Mavzu: Eritmadagi temir(II)ni bixromatometrik aniqlash reja

2.7 Bixromatometrik usul
Farmatsevtik tahlilda bu usuldan metilen ko'ki, akrixin, feramid, xloroform tarkibidagi etil spirti va h.k. aniqlanadi. Dori moddaning kimyoviy tuzilishiga qarab, ba’zi hollarda bixromat kaliy cho'kma holidagi kompleks birikma hosil qilsa, boshqa hollarda oksidlovchi bo'lishi mumkin: Cr,072 + 14H r+6e D 2Cr’‘+7H,0 P- 1,33 V Feramid tarkibidagi ikki valentli temir bo'yicha bixromatometrik usulning bevosita titrlash turi bilan aniqlanadi. Feramidning aniq miqdori suvda eritilib, sulfat kislotali sharoitda, difenilamin indikatori ishtirokida suyuqlik yashil—binafsha rangga o'tguniga qadar titrlanadi.


2.8 Eritmadagi Temir (II)
1). 2 ml temir (II) tuzining eritmasiga (0,02 g temir ioni) 0,5 ml suyultirilgan xlorid kislota va 1 ml ferritsianid lealiy eritmasidan qo'shilsa, io'q-ko'k rangli cho'kma liosil bo'ladi: FeSO ,+ к j Fe (С N) J - К Ге | Fe (С N) J I + К , S С), yoki 31?eSО ,-f 2К , 1 Fe(C N),,]—>Fe,fFe(C N )J,4+ 3K ,S04
2). Temir (II) tuzining eritmasiga (0,02 g temir ioni) ammoniy sulfid eritmasidan qo'shilsa, qora rangli cho'kma hosil bo'ladi. Cho'kma suyultirilgan mineral kislotaiarda eriydi: FcSO , r( N H 4)2S->FeSl M NH ,)„SO.


ERITMADAGI TEMIR (III) IONLARI MIQDORINI ANIQLASH.
Qotishma yoki ruda tarkibidagi temir miqdorini aniqlash.
Qotishma yoki ruda tortimi H₂SO₄ yoki HCl eritmasida eritiladi. Eritmadagi temir (III) ioni qalay (II) xlorid tuzi bilan qizdirib qaytariladi:
2Fe³⁺ + SnCl₄^2- + 2C1^- → SnCl₆^2- + 2Fe²⁺
Qaytaruvchi Sn (II) ning ortiqcha miqdori HgCl₂ yordamida yo‘qotiladi:
Sn²⁺ + 2HgCl₂ → Sn⁴⁺ +2Cl^- + Hg₂Cl₂
Eritma ustiga himoyalovchi aralashma (Simmerman-Reyngardt aralashmasi MnSO₄, H₂SO₄ va H₃PO₄) qo‘shib, u byuretkadagi KMnO₄ eritmasi bilan titrlanadi. Bunda reaksiya quyidagi yo‘nalishda boradi: