Мавзу Анорганик кимё фани тараққиёти. Идеал газ конунлари Режа : Анорганик кимё фани тараққиёти

Бойл- Мариот, Шарль билан Гей- Люссакнинг бирлашга газ қонунинг тенгламасидан фойдаланиб газнинг нормал шароитдаги (Т₀= 273 К, Р₀= 101325 Па) ҳажмини ҳисоблаш мумкин:
бундан V₀ = ёки
R- универсал газ доимийси.
4. Авогадро қонунига мувофиқ бир хил шароитда (бир хил ҳарорат ва бир хил босимда) ва баробар хажмда олинган турли газларнинг молекулалари сони баробар бўлади.
Авогадро қонунидан учта хулоса келиб чиқади:

1. 
   оддий газларнинг (кислород, водород, азот, хлор) молекулалари икки атомдан иборат;
   
2. 
   нормал шароитда (273К ва 101, 325 кПа) 1моль газ 22,4 л ҳажмни эгаллайди.
   
3. 
   бир хил шароитда баробар ҳажмда олинган икки газ массалари орасидаги нисбат шу газларнинг молекуляр массалари орасидаги нисбатга тенг.
   

5. Айрим газ ва газлар аралашмасига оид ҳисоблашлар олиб борилганда (10.1) умумлашган формула ва Авогадро қонуни асосида 1моль идеал газ учун келтириб чиқарилган Менделеев-Клапейрон тенгламасидан фойдаланилади.:
PV = RT (1.11)
бу ерда : V - 1моль идеал газнинг ҳажми (литр билан);
R – газ табиатига боғлик бўлмаган ўзгармас сон.
(11.1) тенгламани n моль газ учун қуйидагича ёзиш мумкин:

PV = nRT, (1.12)

бу ерда: V = nV бўлиб, берилган босим ва хароратдаги n моль газ ҳажми,

n эса, n= га тенг; m – газ массаси; М- газнинг моляр массаси.
(12.1) формуладан нормал шароитдаги 1 кмоль идеал газ учун R нинг қийматини ҳисоблаш мумкин:

R = кЖ/ (кмоль . К)

ёки R= 8,314 (Ж/моль.К) R нинг турли ўлчов бирликларидаги қиймати қуйидагича ифодаланади:

R= л атм/ (моль ∙ К)

R = 1,987 кал/ (моль ∙ К);

R = мм ^. мл/ (моль К) = 8,314 ∙ 10 ⁷ эрг/(моль К)

Газнинг ҳажми маълум босим ва ҳароратда ўлчанган бўлса, унинг нормал шароитдаги (н.ш.) ҳажмини аниқлаш мумкин. Бунинг учун Бойль- Мариотт, Шарль ва Гей-Люссак қонунларининг умумлаштирилган (10.1) формуласидан фойдаланилади:
(1.13)
Бундан V₀ = бўлади (1.14)
Агар газнинг Р₁ ва Т₁ лардаги ҳажми V₁ маълум бўлса, шу газнинг
босими Р₂, ҳарорати Т₂ бўлгандаги ҳажми V₂ ни (10.1) формуладан аниқлаш мумкин:
(1.15)
бундан V₂ = бўлади. (1.16)