Маъруза 8 Қаттиқ жисм сиртида суюқликларнинг адсорбцияси

Маъруза 8
Қаттиқ жисм сиртида суюқликларнинг адсорбцияси
Тажрибада қаттиқ жисм сиртига ютилган эриган модда миқдорини аниқлаш учун, унинг концентрациясини камайиши ёки адсорбент оғирлигининг ортиши ўлчаниб қуйидаги тенглама орқали топилади.

С₀ ва С₁ - модданинг адсорбцияга қадар ва адсорбциядан кейинги концентрациялари, моль/л; V – эритманинг хажми, л; m – адсорбент оғирлиги г; 1000 – переводной множитель (для перевода измеряемой величины в ммоль/г).
Молекуляр адсорбция билан бир каторда ионлар адсорбцияси хам мавжуд.
Ионлар адсорбциясининг молекуляр адсорбциядан фарқи, бунда танлаб кетиш ва алмашиниш адсорбцияси кетади. Танлаб кетиш адсорбцияда ёки катионлар ёки анионлар адсорбиланади. Бунда адсорбция ютувчи модда табиатига, ион зарядининг ишорасига, ютилувчи модда табиатига хам боғлиқ бўлади (валентлик, заррачалар радиуси, сольватланиш даражаси).
Катионларнинг адсорбциясида валентликни таъсири катта. Катионнинг валентлиги қанча катта бўлса, унинг адсорбцияси шунча кўп бўлади. бир хил валентликка эга бўлган ионлар хар хил адсорбиланади, бунга сабаб, ионларнинг размери ва гидратланиш даражасининг хар хил бўлишидир. Радиус қанча катта бўлса ионлар шунча кам гидратланади ва адсорбция шунча кўп бўлади.
Бир хил валентли ионлар адсорбиланиш жихатдан қуйидаги қаторга жойлашади:
Сb⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺>Si⁺ (катионлар учун)
CNS^->J^->Br^->Cl^- (анионлар учун)
Бу қаторда хар бир кейинги элемент, ўзидан олдин келган элементдан кам адсорбиланади. Бундай қаторни Лиотроп қатори дейилади.
Қаттиқ жисмга биринчи навбатда шу жисмнинг кристаллик панжараси таркибида бўлган ионлар адсорбиланади. Масалан: Al(OH)₃ га биринчи бўлиб Al³⁺ ёки OH^- ионлар адсорбиланади. Баъзан адсорбент ўз таркибидаги ионлардан бирини электролит ионларига алмаштиради. Бунга алмаштириш адсорбцияси дейилади.
Алмаштириш адсорбциясини масалан, электролит эритма адсорбцияси натижасида бентонит сиртидаги Н⁺ ионлари K⁺ ва Na⁺ хамда бошқа ионларга алмашинади. Натижада бентонитнинг дисперслик даражаси ўзгаради. Агар таркибида бир неча модда аралашмаси бўлган эритма қалин адсорьент устунидан (масалан, адсорбент тўлдирилган устундан) ўтказилса аралашмадаги хар қайси модда адсорбентнинг маълум қисмларига адсорбиланади. Натижада адсорбент қаватида бир зона хосил бўлади. бу ходисани рус ботаниги Цвет 1903 йилда топган ва рангли модда хлорофилни адсорбент устунидан ўтказилганда турли рангли зоналар хосил бўлган ва аралашманинг компонентлари бир – биридан ажратилган. Бу усул хроматографик адсорбцион усул дейилади.