Маьрузалар курси

Q
m 

 K
э
It
(6.13) 
Бу ифодада: К
э
-массали электрокиме эквиваленти, г

(А

соат); I-ток, А; t-ишлов бериш 
вақти, соат. М. Фарадей топганки, ҳар қандай металлни бир грамм-эквивалентини эритиш 
учун 96500 А

с еки 26.8 А

соат бир хил электр миқдори керак бўлади. 

---

Юқоридаги ифодадан фойдаланиб, ҳар қандай металлни электркиме эквивалентини 
ҳисоблаш мумкин, яъни электролитдан 1 А

соат
электр ўтганда аноддан ажрайдиган 
металлни миқдорини (г) ҳисоблаш мумкин: 
K
э 

 
n
А
м
8
,
26
, (6.14) 
бу ерда: А
м
-анод металлини атом массаси; n-металлнинг валентлиги.
Бу ифода тўғри бўлиши учун келтирилаѐтган энергияни ҳаммаси металлни 
эритишга сарфланиши керак. Аммо, энергиянинг бир қисми сувни электролизлаш ва 
анодда кислород ва озон газларини ажратиш учун сарфланади. Шунинг учун, берилган 
энергия миқдорида ажраган металлни массаси m
ф
ҳисобланган m
х
-дан оз бўлади. Бу 
массаларни нисбати ток бўйича чиқиш дейилади, 

 

 m
ф

m
х
 еки 

 

 (m
ф

m
х
)100%.
(6.15) 
Гальваностегиянинг жараѐнларини кўпчилиги учун ток бўйича чиқиш анчагина 
катта (90-дан 100-гача). Фақат хромлашда ток бўйича чиқиш 12% ѐнида бўлади, чунки бу 
жараѐнда электроэнергияни асосий қисми қўшимча реакцияларга сарфланади. Ток бўйича 
чиқиш электр энергиясини фойдали ишлатилишини кўрсаткичидир. 

-қанча кичик бўлса, 
энергия сарфлари ва электр энергияни солиштирма сарфи катта бўлади.