Лекция №6 Природа химической связи в комплексных соединениях

внешнеорбитальным или высокоспиновым. Строение таких комплексов может отвечать типу гибридизации, например, sp³d².

 Такие комплексы, при образовании которых имеет место гибридизация с участием атомных орбиталей предвнешнего d-подуровня, называются внутриорбитальными или низкоспиновыми и, как правило диамагнитны или слабо парамагнитны (все или почти все электроны комплексообразователя спарены, а тип гибридизации, например, d²sp³ или dsp²).

Рассмотрим более подробно различные пространственные конфигурации комплексов, отвечающих тому или иному типу гибридизации.

sp²d-гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют одна s-, две p- и одна d-атомные орбитали. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp²d -орбиталями – квадрат (рис.1)

Рис.1. Тетрагональная пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp²d -гибридные орбитали

Примеры соединений, для которых характерен этот тип гибридизации: [PdCl₄]^2-, [Pt(NH₃)₄]²⁺, [Ni^II(CN)₄]^2-.

Рис.2. Тригонально-бипирамидальная пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp^3d -гибридные орбитали	Рис. 3. Пирамидальная пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp^3d -гибридные орбитал