Лекция 11 (а) Коррозией



Download 116,45 Kb.
bet1/5
Sana21.02.2022
Hajmi116,45 Kb.
#58055
TuriЛекция
  1   2   3   4   5
Bog'liq
Лекция 11(а) Супер



Основы электрометаллургического производства

Лекция 11 (а)
Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием внешней среды.
В зависимости от характера разрушений различают сплошную коррозию, захватывающую всю поверхность металла, и местную, локализующуюся на определенных участках. Очаги разрушения в случае местной коррозии могут иметь вид пятен (пятнистая коррозия) или точек (питтинговая коррозия).
Скорость и характер коррозии определяются прежде всего природой металла и окружающей его среды. Металлы в зависимости от скорости коррозии в данной среде разделяют на устойчивые и неустойчивые. На основе того, с какой скоростью данная среда разрушает металл, ее определяют как агрессивную или неагрессивную в коррозионном отношении.
Различают коррозию химическую и электрохимическую.
Химическая коррозия, характерна для сред, не про­водящих электрический ток. При химической коррозии происхо­дит прямое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды. (Гомогенный означает "однородный". А гетерогенный, соответственно, - "разнородный". То есть это среда, состоящая из нескольких несмешивающихся компонентов. Имеет поверхность раздела). По условиям протекания коррозионного процесса различают два случая. Это газовая коррозия и коррозия в неэлектролитах.
Первый вариант это газовая коррозия. Она протекает в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах. Примером газовой коррозии может слу­жить окисление металла кислородом воздуха при высоких тем­пературах;
Второй вариант это коррозия в неэлектролитах. Она протекает в агрессивных орга­нических жидкостях, таких, как сернистая нефть и др.
Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии процесс взаимодействия металла с окислителем вклю­чает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Электрохимическая коррозия может протекать: во‒первых, в электролитах, т.е. в водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде; во‒ вторых, в атмосфере любого влажного газа; в‒третьих, в почве.
Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе является отсутствие внешней цепи. Электроны в процессе коррозии не выходят из корродирующего металла, а двигаются внутри металла. Хими­ческая энергия реакции окисления металла передается не в виде работы, а лишь в виде теплоты. Окислители играют двойную роль в коррозионных процес­сах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способ­ного к пассивации) - вызвать пассивацию металла и резкое тор­можение коррозии. Обычно это наблюда­ется на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса.

Download 116,45 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish