Лекции лекция Строение атома и Периодический закон. Химическая связь

 
 
Основные положения квантовой механики 
Вероятность нахождения электрона в заданной точке пространства и его энергия 
описываются волновой функцией. Волновая функция для данного электрона также 
называется орбитальной волновой функцией. Область пространства, где данный электрон 
может находиться с достаточно высокой вероятностью, называется орбиталью. 
Согласно определению В.И.Пупышева [
11
], орбиталь – функция декартовых 
координат электрона, т.е. вектора с координатами x, y, z, не имеющая самостоятельного 
физического смысла. Смысл имеет лишь ее квадрат (а если волновая функция комплексна, 
то квадрат ее модуля), определяющий вероятность найти электрон в данной области 
пространства. 
 
Следует учитывать, что изображаемые в учебниках “орбитали” – графики 
математической функции для решения уравнения Шредингера в одноэлектронном 
приближении, но ни в коем случае не физический (материальный) объект. Орбитали – 
математический уровень описания микрообъектов (см. лекцию 1). 
Для описания положения и энергии электрона в атоме используются четыре 
квантовых числа. Эти числа можно рассматривать как некие коэффициенты в решениях 
важнейшего в квантовой механике уравнения Шредингера. Важно понять, что квантовые 
числа в принципе невозможно описать никакими механическими и геометрическими 
аналогиями, поскольку постулаты квантовой механики не выводятся из законов 
классической физики. 

---

5
 
Главное квантовое число n эквивалентно квантовому числу в теории Бора. Оно в 
основном определяет энергию электронов на данной орбитали: 
E
n
= – (2
π
2
me
4
Z
2
)/(n
2
h
2
) = – 13,6 эВ * Z
2
/n
2
(2) 
Обозначения те же, что и в формуле (1); Z – заряд ядра. 
Допустимые значения: