Kompyuterlashgan loyihalash tizimlari

Oksidlanish reaksiyalari

Benzol o'zining tuzilishi tufayli oksidlanishga juda chidamli, masalan, kaliy permanganatning eritmasi unga ta'sir qilmaydi. Ammo maleik angidridga oksidlanish vanadiy oksidi katalizatori V yordamida amalga oshirilishi mumkin:

Ozonoliz reaktsiyasi. Benzol ozonolizga ham uchraydi, ammo bu jarayon to'yinmagan uglevodorodlarga qaraganda sekinroq:

Reaktsiya natijasi dialdegid - glyoksal (1,2-etanedial) hosil bo'lishi. Yonish reaktsiyasi. Benzolning yonishi oksidlanishning cheklovchi holatidir. Benzol juda tez alangalanadi va havoda juda tutunli olov bilan yonadi (molekulada 92% gacha uglerod mavjud):

Tuzilishi

Tarkibi bo'yicha benzol to'yinmagan uglevodorodlarga tegishli (homolog qator CnH2 n-6), ammo etilen seriyali uglevodorodlardan farqli o'laroq, C2H4 u to'yinmagan uglevodorodlarga xos xususiyatlarni namoyon qiladi (ular qo'shimcha reaktsiyalar bilan tavsiflanadi), faqat og'ir sharoitlarda, ammo benzol almashtirish reaktsiyalariga ko'proq moyil bo'ladi. Benzolning bu "xatti-harakati" uning maxsus tuzilishi bilan izohlanadi: atomlarning bir tekislikda va konjuge qilingan 6π-elektronli bulutning tarkibida . Benzoldagi bog'lanishlarning elektron mohiyatini zamonaviy tushunchasi Linus Poling gipotezasiga asoslanadi, benzol molekulasini olti burchak shaklida tasvirlangan doirani tasvirlab berishni taklif qildi va shu bilan sobit er-xotin bog'lanishlar yo'qligini va tsiklning barcha oltita uglerod atomlarini qoplaydigan bitta elektron bulut mavjudligini ta'kidladi. Ixtisoslashgan va ommabop adabiyotlarda benzol halqasi atamasi keng tarqalgan bo'lib, odatda benzolning uglerod tuzilishini uglerod atomlari bilan bog'liq bo'lgan boshqa atomlar va guruhlarni hisobga olmasdan nazarda tutadi. Benzol halqasi turli xil birikmalarda uchraydi.