Классификация и виды катализа

Электронная теория катализа

В основе теории лежат четыре постулата.

4) Свободные электроны и дырки полупроводника рас-сматриваются как свободные валентности, которые могут блуждать по кристаллу, причём между объёмом и поверх-ностью полупроводника происходит непрерывный обмен валентностями.

Свободные валентности принимают участие в акте адсорб-ции.

Катализ на металлах

Металлические катализаторы нашли применение в процес-сах гидрирования и дегидрирования, платформига, окисле-ния. Чаще всего используют металлические катализаторы на носителях.

Активность металлических катализаторов различна:

• для реакций гидрирования высокой активностью обладают Pt, Pd, Ni и другие металлы;
• для синтеза аммиака металлы можно расположить по убыванию активности: Ru > Fe > Co > Ni > Rh > Re > Pt;
• для реакций гидрогенолиза: Rh > W > Ni > Fe > Pt > Co;
• для реакций окисления максимальной активностью обладает платина, а селективностью – серебро.

Катализ на металлах

Для объяснения каталитической активности металлов исполь-зуют две теории:

1) зонная теория металлов - особые свойства переходных металлов объясняются наличием d-электронов.

2) валентная теория металлов Полинга – в основе лежит экс-периментальный факт о немонотонном изменении теплоты суб-лимации металлов от числа валентным электронов.