Kislota, asoslik va pK a 8

Kislota

Izolyatsiya qilingan proton nihoyatda reaktivdir –suvda H₃O⁺ ionining hosil bo'lishi.

Xlorid kislota juda kuchli kislota: Gibbsning erkin energiyasi ∆G °

uning ionlash jarayoni uchun suvli eritmada - 40 kJ / mol ga teng.

HCl (водн.) H + (водн.) + Cl – (водн.) ∆G° 298K = –40 кДж/моль
-G ° ning bunday katta salbiy qiymati muvozanatni anglatadi

bu reaktsiyada o'ng tomonga siljigan. Gaz fazasida esa vaziyat mavjud

keskin o'zgaradi va bunday sharoitda G ° bu birikmaning ionlanishi

+1347 kJ / mol ga teng.

HCl (г.) H + (г.) + Cl – (г.) ∆G° 298K = +1347 кДж/моль
G ° ning bu qiymati faqat bitta HCl molekulasining dissotsilanishiga to'g'ri keladi

10 240 dan! Bu shuni anglatadiki, gaz fazasida vodorod xlorid o'z-o'zidan ajralmaydi.

yeydi; bundan tashqari, ushbu sharoitda u protonini umuman yo'qotmaydi. Nima uchun

suvli eritmada HCl shunday kuchli kislotali xususiyatlarni ko'rsatadimi?