Kislota
Izolyatsiya qilingan proton nihoyatda reaktivdir –suvda H3O+ ionining hosil bo'lishi.
Xlorid kislota juda kuchli kislota: Gibbsning erkin energiyasi ∆G °
uning ionlash jarayoni uchun suvli eritmada - 40 kJ / mol ga teng.
HCl (водн.) H + (водн.) + Cl – (водн.) ∆G° 298K = –40 кДж/моль
-G ° ning bunday katta salbiy qiymati muvozanatni anglatadi
bu reaktsiyada o'ng tomonga siljigan. Gaz fazasida esa vaziyat mavjud
keskin o'zgaradi va bunday sharoitda G ° bu birikmaning ionlanishi
+1347 kJ / mol ga teng.
HCl (г.) H + (г.) + Cl – (г.) ∆G° 298K = +1347 кДж/моль
G ° ning bu qiymati faqat bitta HCl molekulasining dissotsilanishiga to'g'ri keladi
10 240 dan! Bu shuni anglatadiki, gaz fazasida vodorod xlorid o'z-o'zidan ajralmaydi.
yeydi; bundan tashqari, ushbu sharoitda u protonini umuman yo'qotmaydi. Nima uchun
suvli eritmada HCl shunday kuchli kislotali xususiyatlarni ko'rsatadimi?
Do'stlaringiz bilan baham: |