Материя Олам материядан иборат, бу нарсаларнинг ҳаммаси доимо харакат қилиб турадиган материянинг ҳар хил турларидир
Модда Материянинг муайян шароитда ўзгармас физик хоссаларига эга бўлган ҳар бир туридир
Модда Материянинг муайян шароитда ўзгармас физик хоссаларига эга бўлган ҳар бир туридир
Модда Материянинг муайян шароитда ўзгармас физик хоссаларига эга бўлган ҳар бир туридир
Кимёвий ҳодиса Моддаларни тубдан ўзгартириб, уларни бошқа моддаларга айланишига олиб келадиган ҳодисалардир.
Кимё фани моддалар, уларнинг таркиби ва тузилиши, хоссаларини, моддаларнинг бир-бирига айланишини ўрганадиган фандир.
Органик Умумий Ноорганик К И М Ё Аналитик. . . Физик – коллоид. . . Полимерлар . . . Координацион . . . Кимё фани тарихи
VII асрда
Ф.Милетсий
барча моддалар
сувдан
ҳосил бўлган
VI асрда
яшаган
Анаксимен
ҳаводан
ҳосил бўлган
V асрда
Яшаган Героклит
оловдан, шу асрда
яшаган Демокрит
моддалар
атомлардан
ҳосил бўлган
озиқ-овқат маҳсулотлари ишлаб чиқариш Қурилиш Материалларини ишлаб чиқариш Металлар ва уларнинг қотишмаларини ишлаб чиқариш. . . . ? Кимё фани вазифалари
жамиятни кийим-кечак билан таъминлаш ювиш воситаларини ишлаб чиқариш Одамлар Саломатлигини сақлаш Нефть маҳсулотларини ишлаб чиқариш Кимё фанининг асосий қонунлари Газларнинг моляр ҳажми Авагадро конуни Моддалар массасининг сақланиш қонуни Таркибнинг доимийлик қонуни Эквивалентлар конуни Ҳажмий нисбатлар конуни Каррали нисбатлар конуни
Модданинг массасини
Модданинг массасини
сакланиш конуни
Бу конун дастлаб В. М. Ломоносов ва кейинчалик А. Лавуазье томонидан таърифланган.
А. Лавуазъе 1781 йилда СО ни 10 хил усул билан хосил килди ва газ таркибида С билан О огирликлари орасидаги нисбат 3:4 эканлигини аниклади. Шундан кейин хар кандай химиявий тоза бирикмани ташкил этувчи элементларнинг огирликлари узгармас нисбатда булади деган хулосага келиб ва бу таркибнинг доимийлик конуни деб атади. 1909 йилда Пруст бу конунни куйидагича таърифлади:
Хар кандай кимёвий тоза бирикма олиниш усулидан катъий назар, узгармас микдорий таркибга эга буладилар.
Масалан: 2Zn+ O2=2ZnO
ZnCO3=ZnO+CО2 Zn(OH)2=ZnO+H2O
Эквивалентлар конуни
Эквивалентлар конуни
Элемент эквиваленти деб, 1 огирлик кисм водород ва 8 огирлик кисм кислород билан реакцияга кириша оладиган ва реакция вактида шундай огирлик кисмдаги моддаларнинг урнини алмаша оладиган модданинг микдорига айтилади.
Эквивалентлар конуни: элементлар бир – бирлари билан эквивалент огирликларини нисбатлари каби бирикадилар ёки урин алмашадилар яъни
m1 /m2 = Э1/Э2
m1 ва m2 массалари.
Э1 ва Э2 эквивалентлари.
Элементнинг эквиваленти атом
массаси ва валентлиги билан куйидагича боғланган: Е = А/В
Модданинг эквивалент огирлигига тенг килиб, граммлар билан олинган микдори грамм - эквивалент дейилади.
Мураккаб моддаларнинг эквивалентлари куйидаги формула билан аникланади.
Экислота=Мкислота/кислота негизи.
Эасос = Масос/металл валентлиги
Агар икки элемент бир-бири билан бир неча бирикма хосил килса,бир элементнинг оғирлик микдори, иккинчи бирикмадаги худди шу элемент оғирлик микдорига нисбатан бутун ва каррали сонлар нисбати кабидир.
Масалан: СО ва СО2 оксидларининг СО-углерод
II - оксидидаги оғирлик микдорини, СО2-угерод
4-оксидидаги кислород оғирлик микдорига нисбати, яъни 16:32 ёки 1:2 кабидир.
N2O: NO: N2O3: NO2:N2O5
Авогадро конуни.
Авогадро конуни.
Италиялик олим А. Авогадро (1776-1865) хажмий нисбатлар конунини тушунтириш учун 1811 йилда куйидаги гипотезани майдонга ташлади. Бир хил шароитда бир хил температура ва бир хил босимда баравар хажмда олинган турли газларнинг молекулалар сони баравар булади, яъни 6, 02*1023 дона молекула бор.
