Kirish fly high o’quv markazi

I.1 Fenolning atom tuzilishi Aromatik uglevodorod tarkibidagi aromatik yadroga bevosita bir yoki bir necha vodorod atomlarini bir yoki bir necha gidroksil gruppalarga almashinishi natijasida hosil bo‘ladigan birikmalar - fenollar hisoblanadi. Оrganik birikmalarning elektrоmagnit nurlanish bilan o’zarо ta’sirini o’rganishga asоslangan spektral analiz usullari mavjud. Fenоllardagi ОH guruhning valent tebranishlari 3650-3200cm-1 sоhasida keng kuchli tebranish chiziqlariga ega. Tоr yutilish chiziqlari ularning faqat suyultirilgan eritmalaridagina kuzatiladi. Nisbatan yuqоri kоntsentratsiyali eritmalarda esa vоdоrоd bоg’lar mavjudligi sababli bu yutilish chiziqlari past chastоtali (3400-3200cm-1) sоhaga siljigan va qo’shilib ketgan bo’ladi. Fenоllardagi C-О valent tebranishlari (1230cm-1) spirtlardagi shunday bоg’ tebranishlaridan (1200-1050cm-1) birоz farq qiladi. Oddiy fenol benzolning bir atomli gidroksihosilasidir

Fenolning elektron tuzilishi

Fenolda gidroksiguruh manfiy induksion effektni namoyon qiluvchi benzol yadrosi bilan bevosita bog‘langan. Kislorodning taqsimlanmagan elektron juftlari benzolning -elektronlari bilan ta’sirlashishi natijasida elektron zichlik kisloroddan C-O bog‘i tomonga siljiydi, kislorod esa O-H -bog‘i elektron juftini o‘ziga kuchliroq torta boshlaydi. Shuning uchun fenoldagi gidroksiguruh vodorodi alifatik spirtlarlardagidan ko‘ra harakatchanroq. Shuning uchun, uning dissotsilanish konstantasi suvnikidan yuqori bo‘ladi. Fenol kuchsiz kislota xossasiga ega. Shu bilan birgalikda gidroksiguruh birinchi tartib o‘rinbosar sifatida benzol yadrosining elektron zichligini qayta taqsimlanishiga olib keladi. Natijada benzol yadrosidagi 2, 4, 6-holatlardagi (orto-, para-) vodorodlar harakatchan bo‘lib qoladi. Fenollar benzolga qaraganda reaksiyaga oson kirishadilar.