Kimyoviy reaksiya tezligi


Reaksiya 100C da 40 sekundda tugaydi. Shu reaksiya 400C da necha sekundda tugaydi? ɣ=2 A) 10 B) 5 C) 20 D) 320 11



Download 101,94 Kb.
bet2/3
Sana06.03.2022
Hajmi101,94 Kb.
#485034
1   2   3
Bog'liq
Amaliy topshiriq № 5

10. Reaksiya 100C da 40 sekundda tugaydi. Shu reaksiya 400C da necha sekundda tugaydi? ɣ=2
A) 10 B) 5 C) 20 D) 320
11. Reaksiya tezligi 200C da 0, 01mol/l•s bo’lsa, 400C dagi tezligini (mol/l•s) toping? ɣ=3
A) 8•10-2 B) 9•10-2
C) 4•10-2 D) 1,25•10-3
12. Reaksiya 200C da 20 sekundda tugaydi. 500C da esa 2,5 sekundda tugaydi? Temperatura koiffissentini toping.
A) 2 B) 2,5 C) 3 D) 4
13. Reaksiya 100C dagi tezligi 0,02 mol/l•s. 300C da esa 0,08mol/l•s. Temperatura koiffissentini toping.
A) 2 B) 0,7 C) 3 D) 4
14. Reaksiya 200C dagi tezligi 1,2 mol/l•min. 500C da esa 0,54 mol/l•s. Temperatura koiffissentini toping.
A) 2 B) 3 C) 4 D) 1,3
15. N2 + H2 ↔ NH3 100C da turgan sistemada bosim 2 marta oshirildi. Necha gradusda to’g’ri reaksiya tezligi boshlang’ich holatga qaytadi? ɣ=2
A) 50 B) -30 C) 40 D) -10
16. CO + O2 ↔ CO2 300C da turgan sistemada idish hajmi 2 marta kamaytirildi. Necha gradusda to’g’ri reaksiya tezligi boshlang’ich holatga qaytadi? ɣ=2
A) 0 B) 30 C) 60 D) 50
17. CO + O2 ↔ CO2 Sistema harorati 300C ga tushirildi. Shu sistemada reaksiya tezligini boshlang’ich holatga keltirish uchun quyidagi holatlarning qaysilarni bajarish kerak. ɣ=3
1) bosimni 3 marta oshirish;
2) sistema hajmini 3 marta oshirish;
3) bosimni 3 marta kamaytirish;
4) sistema hajmini 3 marta kamaytirish.
A) 1,2 B) 3,4 C) 1,4 D) 2,3
18. 100C haroratda N2 + H2 ↔ NH3 sistemasida bosim 2 marta oshirildi. Necha gradusda haroratgacha o’zgartirilsa, to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta ortadi. ɣ=2
A) 10 B) 20 C) -30 D) -20
19. CO + O2 ↔ CO2 sistemada 300C da bosim 3 marta oshirildi. Harorat qanday bo’lganda shu sistemadagi to’g’ri reaksiya tezligi 3 marta kamayadi? ɣ=2
A) -30 B) 0 C) 60 D) 30
20. 2A(g) + 3B(g) ↔ C(g) sistema hajmi 2 marta kamaytirildi. Shu sistemada to’g’ri reaksiya tezligini 2 marta kamaytirish uchun haroratni qanday o’zgartirish kerak? ɣ=4
A) 300C oshirish B) 300C kamaytirish C) 400C oshirish D) 400C kamaytirish
21. N2 + H2 ↔ NH3 sistema harorati 600C. Sistemada bosim 3 marta oshirildi. Boshlang’ich holatga olib kelish uchun harorat o’zgartirildi. Necha gradusda shu reaksiya tezligi 3 marta sekinlashadi? ɣ=3
A) 110 B) 10 C) 60 D) 50
22. CO + O2 ↔ CO2 10 l hajmli idishda boshlang’ich moddalar 3 va 4 moldan. Reaksiya tezligini toping. K=0,2
A) 1,2•10-1 B) 2,4•10-2
C) 3,6•10-2 D) 7,3•10-3
23. A + B ↔ C Sistemada A va B moddalar konsentratsiyalari 2 va 3 M dan. Reaksiya tezligi 0,06 mol/l•s bo’lsa, tezlik konstantasini toping.
A) 0,01 B) 0,02 C) 0,03 D) 0,04
24. CO + Cl2 ↔ COCl2 sistemada CO konsentratsiyasi 0,6M dan 1,2M gacha, Cl2 konsentratsiyasi 0,3M dan 0,9M gacha oshirildi. Reaksiya tezligi qanday o’zgarganligini toping.
A) 6 marta ortgan
B) 6 marta kamaygan
C) 3 marta ortgan
D) 5 marta kamaygan
25. CO + O2 ↔ CO2 Sistemada [CO]=0,2; [O2]=0,1; bo’lib, O2 konsentratsiyasi 0,4M bo’lganda reaksiya tezligi 36 marta ortgan bo’lsa, shu paytdagi CO konsentratsiyasini toping.
A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,6
26. N2 + H2 ↔ NH3 Sistemada [N2]=0,1; [H2]=0,2; bo’lib, N2 konsentratsiyasi 0,2M bo’lganda reaksiya tezligi 54 marta ortgan bo’lsa, shu paytdagi H2 konsentratsiyasini toping.
A) 0,3 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,8
27. N2 + H2 ↔ NH3 Sistemada [N2]=0,2; [H2]=0,4; bo’lib, N2 konsentratsiyasi 0,6M bo’lganda reaksiya tezligi 24 marta ortgan bo’lsa, shu paytdagi H2 konsentratsiyasini toping.
A) 0,2 B) 0,4 C) 0,8 D) 1,6
28. CO + O2 ↔ CO2 Sistemada CO2 konsentratsiyasi 10 sekunddan keyin 0,2M bo’ldi. Yana 30 sekunddan keyin 0,5M bo’lib qoldi. Reaksiyaning o’rtacha tezligini hisoblang.(mol/l•min)
A) 1,25•10-2 B) 0,75
C) 1,33•10-1 D) 0,25
29. A + 2B ↔ C Sistemada 10 sekunddan keyin B moddaning 0,4M qismi sarflandi. Yana 10 sekunddan keyin C modda miqdori 0,3M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•s)
A) 0,02 B) 0,03 C) 0,04 D) 0,035
30. A + 3B ↔ 2C Sistemada 10 sekunddan keyin B moddaning 0,6M qismi sarflandi. Yana 15 sekunddan keyin C modda miqdori 0,5M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•min)
A) 0,033 B) 0,03 C) 1,8 D) 1,2
31. A + 2B ↔ 4C Sistemada 10 sekunddan keyin B moddaning 0,2M qismi sarflandi. Yana 20 sekunddan keyin C modda miqdori 0,6M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•s)
A) 0,01 B) 0,02
C) 0,005 D) 0,0125
32. A + 2B ↔ 3C Sistemada 20 sekunddan keyin B moddaning 0,4M qismi sarflandi. Yana 5 sekunddan keyin C modda miqdori 0,9M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•s)
A) 0,024 B) 0,02
C) 0,04 D) 0,036
33. 100C da reaksiya 16 minutda, 700C da 15 sekundda tugaydi. Reaksiya qanday temperaturada (0C) 1 minutda tugaydi?
A) 50 B) 30 C) 40 D) 60
34. 100C da reaksiya 40 sekundda, 300C da 10 sekundda tugaydi. Reaksiya 400C da necha sekundda tugaydi?
A) 5 B) 10 C) 8 D) 4
35. 200C da reaksiya 9 minutda, 400C da 60 sekundda tugaydi. Reaksiya qanday temperaturada (0C) 3 minutda tugaydi?
A) 50 B) 30 C) 40 D) 60
36. 200C da reaksiya 54 sekundda, 400C da 6 sekundda tugaydi. Reaksiya 300C da necha sekundda tugaydi?
A) 12 B) 18 C) 24 D) 16
37. Tezlik konstantasi nima?
A) vaqt birligi ichida reagent yoki mahsulotlarning konsentratsiyalari o’zgarishi;
B) kimyoviy jarayon borishi uchun sarflanishi kerak bo’lgan minimal energiya;
C) ma’lum temperaturada reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyalari 1m/l bo’lgandagi tezlik;
D) temperatura har 100C ga oshirilganda, tezlikning 2 va 4 oralig’ida kamayishi.
38. 300C da ikkita reaksiyaning tezligi bir xil bo’lib, ularning biri uchun temperatura koiffissenti 2 ga, ikkinchisi uchun 4 ga teng. Qanday temperaturada ularning tezliklari 8 marta farq qiladi?
A) 40 B) 60 C) 70 D) 30
39. 200C da ikkita reaksiyaning tezligi bir xil bo’lib, ularning biri uchun temperatura koeffissenti 2 ga, ikkinchisi uchun 4 ga teng. Qanday temperaturada ularning tezliklari 8 marta farq qiladi?
A) 40 B) 10 C) 50 D) 30
40. 100C da 2 ta reaksiyaning tezligi teng bo’lib, harorat 300C ga ko’tarilganda ikkinchi reaksiya tezligi birinchisinikidan 2,25 marta yuqori bo’ldi. Agar birinchi reaksiyaning temperatura koiffissenti 2 bo’lsa, ikkinchi reaksiyaning temperatura koeffissentini aniqlang?
A) 2,5 B) 3 C) 4 D) 3,5
41. 200C da 2 ta reaksiyaning tezligi teng bo’lib, harorat 400C ga ko’tarilganda ikkinchi reaksiya tezligi birinchisinikidan 4 marta yuqori bo’ldi. Agar ikkinchi reaksiyaning temperatura koiffissenti 3 bo’lsa, birinchi reaksiyaning temperatura koiffissentini aniqlang?
A) 2,5 B) 1 C) 2 D) 1,5
42. 300C da ikkita reaksiyaning tezligi bir xil bo’lib, ularning biri uchun temperatura koiffissenti 2 ga, ikkinchisi uchun 4 ga teng. Qanday temperaturada ularning tezliklari 8 marta farq qiladi?
A) 40 B) 60 C) 70 D) 50
43. Agar 600C ga harorat oshirilganda reaksiya tezligi 729 marta ortsa, reaksiya tezligining harorat koeffissentini aniqlang?
A) 2 B) 2,5 C) 3 D) 4
44. Temperatura koeffissenti 2,5 bo’lgan reaksiya 2A(g)+BD(g)↔ ning 300 K dagi tezligi 0 ga teng. Sistema bosimi 3 marta orttirildi. Shu sharoitda reaksiya tezligi 0 ga teng bo’lishi uchun sistemaning temperaturasini qanchaga o’zgartirish kerak?
A) 0 B) 36 C) 15,6 D) 27
45. Temperatura koeffissenti 3 bo’lgan reaksiya 2A(g) + BD(g)↔ ning 270C dagi tezligi 1 ga teng. Sistema hajmi 3 marta orttirildi. Shu sharoitda reaksiya tezligi 1 ga teng bo’lishi uchun sistemaning temperaturasini necha gradusga o’zgartirish kerak?
A) 46 B) 36 C) 57 D) 27
46. 15 l yopiq idishda borayotgan azot va vodorod orasidagi reaksiya 5 l idishda olib borilsa, to’g’ri reaksiya tezligi…
A) 32 marta tezlashadi B) o’zgarmaydi
C) 81 marta tezlashadi D) 81 marta sekinlashadi.
47. A2B(g) + B2(g) ↔ A2B2(g) Reaksiyada tezlik konstantasi 0,015 bo’lib, [A2B]=0,2M: [B2]=0,4M bo’lsa, reaksiya tezligini hisoblang.
A) 1,2•10-3 B) 1,92•10-5
C) 2,4•10-4 D) 0,8•10-3
48. Muvozanatda turgan 2A + 3B↔4C + 2D sistemada bosim uch marta oshirilsa, teskari va to’g’ri reaksiyalar tezligi… nisbatda bo’ladi.
A) 6:5 B) 3:1 C) 2:3 D) 1:4

Download 101,94 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish