Kimyoviy bogʻ, yoki kimyoviy bogʻlanish


Metalllarning kimyoviy bog'lanishi



Download 76,86 Kb.
bet5/6
Sana14.06.2022
Hajmi76,86 Kb.
#671686
1   2   3   4   5   6
Bog'liq
nemat2222222222

Metalllarning kimyoviy bog'lanishi
Metalllar uchun qanday kimyoviy boglanish xos? Bu moddalar o'ziga xos kimyoviy bog'lanish turiga ega - barcha metallarning atomlari hech qanday tartibga solinmagan, lekin ma'lum tarzda ularning joylashish tartibi kristall panjara deb ataladi. Turli atomlarning elektronlari umumiy elektron bulutini hosil qiladi, shu bilan birga ular bir -biri bilan zaif aloqa qiladi.

Metall kimyoviy bog'lanish shunday ko'rinadi.Metall kimyoviy bog'lanish misolida har qanday metallardan foydalanish mumkin: natriy, temir, rux va boshqalar.
Ko'p kovalent bog'lanishlar
Ko'p kovalent bog'lanishlar ikki va uch kimyoviy birikmalarni o'z ichiga olgan to'yinmagan organik birikmalar bilan ifodalanadi. To`yinmagan birikmalar tabiatini tasvirlash uchun L. Poling sigma va g-boglar, atom orbitallarini duragaylash tushunchalarini kiritadi. Polingning ikkita S va ikkita p elektronlar uchun gibridlanishi kimyoviy bog'lanishlarning yo'nalishini, xususan, metanning tetraedral konfiguratsiyasini tushuntirishga imkon berdi. Etilenning tuzilishini tushuntirish uchun uglerod atomining to'rtta ekvivalent Sp 3 elektronidan bitta p-elektronni ajratish kerak bo'ladi, bu esa bond-bog'lanish deb ataladi. Bunda qolgan uchta Sp 2 -gibrid orbitallar tekislikda 120 ° burchak ostida joylashgan va asosiy bog'lanishlar hosil qiladi, masalan, planar etilen molekulasi Paulingning yangi nazariyasida barcha bog'lovchi elektronlar molekula yadrolarini bog'laydigan chiziqdan teng va teng masofada joylashgan. Poling egilgan kimyoviy bog'lanish nazariyasi M. Born to'lqin funktsiyasining statistik talqinini, elektronlarning Kulon elektron korrelyatsiyasini hisobga oldi. Jismoniy ma'no paydo bo'ldi - kimyoviy bog'lanishning tabiati butunlay yadro va elektronlarning elektr o'zaro ta'siri bilan belgilanadi. Bog'lanish elektronlari qancha ko'p bo'lsa, yadrolararo masofa shunchalik qisqa bo'ladi va uglerod atomlari orasidagi kimyoviy bog'lanish kuchliroq bo'ladi.
Uch markazli kimyoviy bog'lanish
Kimyoviy bog'lanish kontseptsiyasining keyingi rivojlanishini amerikalik fizik-kimyogar V.Lipskom berdi, u ikki elektronli uch markazli bog'lanishlar nazariyasini va yana bir qancha bor gidridlari (borohidridlar) ning tuzilishini taxmin qilish imkonini beradigan topologik nazariyani ishlab chiqdi. .Uch markazli kimyoviy bog'lanishdagi elektron jufti uchta atom yadrosi uchun odatiy holga aylanadi. Uch markazli kimyoviy bog'lanishning eng oddiy vakili, molekulyar vodorod ioni H 3 +da elektron jufti uchta protonni bir butun holda ushlab turad.

Boranlarning ikkita elektronli, uchta markazli vodorod atomlari bilan bog'lanishi valentlik haqidagi kanonik ta'limotni buzdi. Ilgari standart bir valentli element hisoblangan vodorod atomi ikkita bor atomlari bilan bir xil bog'lanishlar bilan bog'langan va rasman ikki valentli elementga aylangan. V. Lipskomning boranlarning tuzilishini ochish bo'yicha olib borgan ishlari kimyoviy bog'lanish tushunchasini kengaytirdi.
Xulosa
Kimyoviy bogʻ, yoki kimyoviy bogʻlanish — ikki yoki undan ko'p atomlarning oʻzaro taʼsiri natijasida kimyoviy barqaror sistemalar (molekulalar, radikallar, molekulyar ionlar, komplekslar, kristallar .) hosil boʻlishi.Asosan, 2 xil boʻlar ekan:
Atomlarning umumiy electron juftlari vostasida bog’lanishi kovalent bog’lanish deyiladi.
Elektr manfiyligi bir xil bo’lgan atomlar orasida umumiy electron juftlar hosil bo’lishi hisobiga vujudga keladigan kimyoviy bog’lanish qutbsiz kovlent bog’lanish deyiladi. Donor - akseptorli bog'lanish. Kovalent bog'lanishning boshqacha donor - akseptorli mexanizmli turi ham bo'lishi mumkin ekan. Bunday kimyoviy bog'lanish bitta atomning ikki elektroni bilan boshqa atomning erkin orbitali hisobiga vujudga kelar ekan.
Valentlik quyidagicha ta'riflanadi: Elementnnng bnr atomiga necha atom vodorod birikishi yoki almashinishini ko'rsatadigan son shu elementning valentligi deb ataladi. Bir atom kislorod ikki atom vodorod bilan birikadi, demak kislorod ikki valentlidir. Elementlarning valentliklarini faqat vodorod orqali emas, kislorod orqali ham aniqlash mumkin eka


Download 76,86 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish