Kimyoning asosiy qonunlari asosiy gaz qonunlari

Atom-molekulyar ta'limotning asosiy qoidalarining zamonaviy taqdimoti:

1. Barcha moddalar atomlardan tashkil topgan.
2. Har bir turdagi (element) atomlar bir -birlari bilan bir xil, lekin boshqa turdagi (element) atomlardan farq qiladi.
3. Atomlar o'zaro ta'sir qilganda, molekulalar hosil bo'ladi: gomonuklear (bir element atomlari o'zaro ta'sir qilganda) yoki heteronuklear (har xil elementlar atomlari o'zaro ta'sir qilganda).
4. Fizik hodisalarda molekulalar saqlanib qoladi, kimyoviy holatlarda ular yo'q qilinadi; kimyoviy reaktsiyalarda atomlar molekulalardan farqli o'laroq saqlanib qoladi.
5. Kimyoviy reaksiyalar bir xil atomlardan asl moddalarni tashkil etuvchi yangi moddalar hosil bo'lishidan iborat.
1. Kimyo tabiatshunoslik predmeti sifatida Kimyo bo'yicha tadqiqotlar atomlarning o'zaro ta'siri yangi aniq moddalar hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan moddaning harakat shakli. Kimyo-moddalarning qoldiqlari, tuzilishi va xossalari, ularning o'zgarishi yoki bu o'zgarishlarga hamroh bo'lgan hodisalar haqida fan. Zamonaviy kimyo o'z ichiga oladi: umumiy, organik, kolloid, analitik, fizik, geologik, biokimyo, qurilish materiallari kimyosi. Kimyo fanidan- kimyoviy elementlar va ularning birikmalari, shuningdek, har xil kimyoviy reaktsiyalarni boshqaruvchi qonunlar. fizika -matematik va biologik va ijtimoiy fanlarni birlashtiradi.
2. Noorganik birikmalar sinfi. Kislotalar, asoslar, tuzlarning asosiy kimyoviy xossalari. Noorganik birikmalarning xususiyatlari bo'yicha yo'lda baham ko'ring. Sinflar: oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlar. Oksidlar-elementlarning kislorod bilan bog'lanishi, bunda elektronegativ element, ya'ni oksidlanish holatini ko'rsatadi -2. va faqat O2 elementi bajariladi Umumiy formulasi CxOy. Lar bor:kislotali e-asosli oksidlar va asoslar bilan tuz hosil qilish qobiliyatiga ega (SO3 + Na2O = Na2SO4; So3 + 2NaOH = Na2SO4 = H2O), asosiy- kislota oksidlari va kislotalar bilan tuz hosil qilish qobiliyatiga ega (CaO + CO2 = CaCO3; CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ), amfoter(sizga va asosiy) va shu bilan va shu bilan (ZnO, BeO, Cr2O3, SnO, PbO, MnO2). va tuz hosil qilmaydigan(CO, NO, N2O) Sabablari - anion bo'lishi mumkin bo'lgan elektrolitik dissotsilanish. faqat gidroksil guruhi OH. Bazaning kislotaligi - gidroksidning ajralishi paytida hosil bo'lgan OH ionlarining soni. OH guruhini o'z ichiga olgan gidroksid-moddalar oksidlarni suv bilan birlashtirish orqali olinadi. 3 xil: Asosiy(asoslar),kislotali(kislorodli kislotalar) vaamfoterik(amfolitlar - asosiy va kislotali xususiyatlarini ko'rsatadi Cr (OH) 3, Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Al (OH) 3) Kislotalar-moddalar, elektrolitik dissotsilanish paytida mushuk. Kation m. faqat + zaryadlangan ion N. Ularda: kislorodsiz, kislorodli Kislotaning H asosliligi soni. meta va orto shakllar - suv molekulalari. Tuz-elektrolitik dissotsilanishida kation ammiak ioni (NH4) yoki metall ioni va anion har qanday kislota qoldig'i bo'lishi mumkin bo'lgan moddalar Ular bor: o'rta(to'liq almashtirish kislota qoldig'i va metall ionidan iborat), nordon e (to'liq bo'lmagan almashtirish, almashtirilmagan H tarkibida bo'lishi), asosiy (to'liq bo'lmagan almashtirish, almashtirilmagan OH mavjudligi) Tarkibi bo'yicha noorganik moddalar bo'linadi. ikkilik- faqat ikkita elementdan iborat; va ko'p elementli- bir nechta elementlardan iborat.