Kimyo texnologiya

6-Rasm. Har xil bosimda NaOH kontsentratsiyalari eritmalarni qaynash haroratiga bog‘liqligi
35. misol.

Qozonga kelayotgan shelokning tarkibi 52% li NaOH, chiqayotganini 55,1% bo‘lsa 1000 kg 92% li kaustik sodaga hisoblaganda birinchi qizdirish qozonni batareyalarida suvni bug‘latish uchun sarflanadigan issiqlik miqdorini aniqlang.

Yechish:

Kelayotgan eritma miqdori:

(1000 ∙ 0,92)/0,52 = 1770 kg
52% li NaOH eritmasining atmosfera bosimidagi qaynash xarorati VIII.6.rasmda ko‘rsatilgan. 150⁰C,

Entalpiyasi 732,3 kDj / kg.

Eritmaning umumiy entalpiyasi:
1770 ∙ 732,3 = 7296170 kDj
Oxirgi eritma miqdori: (1000 ∙ 0,92)/0,551 = 1670 kg

55,1% li eritmaning qaynash xarorati 153,2⁰C,

Entalpiyasi 778,5 kDj.

Eritmaning umumiy entalpiyasi:

1670 ∙ 778,5 = 1300100 kDj.
Bug‘lanib ketgan suv miqdori: 1770-1670 = 100 kg
Bug‘latishga issiqlik sarflari:
100 ∙ 2790 = 279000 kDj
(2790 – 101,3 kPa va 153,2⁰C da suv bug‘i entalpiyasi kDj/kg)
Degeneratsiyaga (suvsizlanish) ketgan issiqlik miqdori:

1300100 – 1296170 = 3930 kDj

Shunday qilib, 1 – qozonda sarflangan foydali issiqlik miqdori
3930+279000= 282930 kDj ga teng.
Amaliy mashg‘ulotlarga asoslanib issiqlikning foydali sarflarini umumiy issiqlik sarfidan 40% ni tashkil etadi deb qabul qilish mumkin.

Yoki u (282930 ∙ 100)/40 = 707320 kDj ni tashkil etadi.

Natriy karbonat bilan kaltsiy gidrooksid o‘zaro tahsiridan natriy gidrooksid va kalsiy karbonat hosil bo‘ladi:
Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = 2NaOH+CaCO₃
Bu qaytar jarayon. Muvozanat sharoitlari gidroksid va kalsiy karbonat erituvchanligi orasidagi bog‘liqlik bilan aniqlanadi.
Xarorat pasayishi va oxirgi mahsulotdagi soda kontsentratsiyasi kamayishi bilan kaustifikatsiya darajasi ortadi. Lekin. Amalda reaktsiyalarning tahsirlashuv tezligini oshirish va kaltsiy karbonatning yirik kristal cho‘kmasini olish uchun jarayon 80-100⁰C da olib boriladi.
Odatda Na₂CO₃ ning 10-15% li eritmasi qo‘llaniladi. Bunda Na₂CO₃ ning 90-95% ga NaOH ga aylanishiga va 100-120 g/dm³ NaOH tutgan shelok olinishiga erishiladi.