Kimyo 9-sinf

21. Оксид меди (II)- вещество _____________________цвета.
22.Оксид хрома (III)- порошок _____________________цвета. Напишите взаимодействии оксид хрома (III) с кислотами.________________________.
23. В цепочке преврашений Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → X_(р-р) формула известного вещества Х- __________________________.
24. Элемент, если ион Э⁺³ имеет конфигурацию …3s²3p⁶3d³ - _______________.
25. При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида. Это металл____________________ .
9 класс

Вариант 2

1. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются какие вещества?

A) CrCl₂ и H₂; B) CrCl₃ и H₂O; S) CrCl₂ и H₂O; D) CrCl₃ и H₂.

2.Определите массу (г) серной кислоты, содержащей 2,408·10²⁴ атомов водорода.

А) 98 В)196 С) 392 D) 784

3.Какие вещества являются аллотропными формами одного итогоже элемента

А) вода и лед; В) стал и чугун; С) этан и этeн; D) фуллерен и графит.

4. Найдите элемент, если ион Э ⁺² имеет конфигурацию … 3s² 3p⁶ 3d⁹

A) хром; В) железо; С) марганец; D)мед

5. При сгорании 6,4 г простого вещества образовалось 12,8 г оксида состава ЭО₂. Определите элемент, из которого состоит простое вещество.

A) Азот; B) углерод; S) магний; D) сера.

6. Как изменяется сумма электронов, протонов и нейтронов в составе веществ в нижеследующем ряду а) уменьшается b) увеличивается c) не изменяется N₂O₃→¹NO₂²_→ SO₂→³N₂O₅→⁴ P₂O₃

A)1-a, 2-b, 3-b, 4-c; B)3-b, 4-b, 1-a, 2-b;

C)2-a, 1-b,4-a, 3-a; D)4-b, 3-a,2-b, 1-a
7. Какие вещества имеют атомную кристаллическую решетку?

А) С,SiC.P(красный); В) СО,S_s,P₄ (белый)

С)С, Si, P₄ (белый); D) Н₂, С, О₂
8. В 750 мл воды растворили 50 г медного купороса. Определите массовую долю сульфата меди в этом растворе.

А) 4 В) 8 С) 12 D)16

9. Неизвестный элемент имеет водородное соеденение составом ЭH₃, в котором массовая доля водорода равна 3,846%. Найдите этот элемент.

A) P B) N C) As D) Sb

10. Какой объем оксида азота (II) образуется при растворении 6,4 г меди в растворе азотной кислоты.

A)2,2 B) 1,493 C) 3,43 D) 4,48

11. Определите лабораторный способ получения аммиака.

A) Cu + HNO₃→ B) NH₄NO₃→

C) NH₄NO₃ + H₂SO₄→ D) NH₄Cl + Ca(OH)₂→
12. Найдите нитраты при разложении которых образуется атомы металла: 1) нитрат серебра 2) нитрат магния 3) нитрат ртути 4) нитрат аммония 5) нитрат меди (II) 6) нитрат натрия.

A) 1,3 B) 1,5 C) 2,3 D) 4,6

13. Какой объем углекислого газа CO₂ (н.у) образуется при разложении 2т известняка , если в нем содержится 10% посторонних веществ.

А) 403,3 м³ В) 40,34 м³ С) 448 м³ D)44,8м³

14. Сколько кг пирита необходимо для производства 1тонны серной кислоты?

A) 1224 B) 918 C) 612 D) 306

15. Рассчитайте объем сероводорода (н.у) который можно получить из 1 кг сульфида железа содержащего 88% FeS.

A) 224 B) 112 C) 448 D) 672

_{16. При облучении изотопа нейтронами, образовались протоны. Атом, какого изотопа образуется?}

A) B) C) D)

17. Во сколько раз твердее меди сплав состоящий из 99% меди и 1% берилия?

A) 5 B) 2 C) 7 D) 10

18. Определите относительную плотность азота по водороду и воздуху.

19.Напишите уравнения реакций производства азотной кислоты в промышленности.

20. Какой катализатор используется в настоящее время в контактном аппарате при производстве серной кислоты

21. Напишите формулу и химическое название ржавчины.

22.Сколько грамм железа в организме человека массой 70кг?

23.Какие калийные удобрения вы знаете

24.В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции

CO+O₂↔CO₂ +Q при увеличения давления и уменьшении температуры.

25.Напишите реакции разложения AgNO₃, Cu(NO₃)₂, NaNO₃