Кимеьий бог и иг турлари. Ковалент богланиш

Н₂0 ни цайнаги тенператураси H₂S дан паст булиши керак эди, лекин акси?.

нунки, Н₂0 да водород бог бор.

7. 
   Водород богланиш оцсилларда, нуклеин кислоталарда, пес?пицидларда агтицса к у,-.
   

тарк,алган.
4. Ион богланиш. Электроманфийлиги бир-биридан кескнн фарк, к,иладиган элементлар узаро таъсирлашганда ион бокланишл:: бирикмалар х;осил булади, масалан: NaCl, KCl, LiCl, NaBr, KBr. NaCl молекуласи х,осил булишини куриб чи^амиз:
Na=0.9, С 1=3.2 3.2-0.9=2.3
На Is² 2 s² 2р⁶ 3 s^1
Cl ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3tf
Na-le-> Na⁺ ls² 2s² 2p⁶
Cl+le-> Cl ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
крляam ^ИГ^а£ °^расида электростатик тортилиш кучлар вужул’. электростатик ^молекУ^ласи *;осил булади. Ионлар орасал ионли богланиш дейТаГ ^{ТуфаЙЛИ в}У^жУ^дга келадиган бокланп 5 М
симобдан ташкапи ^{богланиш}- Одатдаги шароитда металларнг Металларнинг кристал ^{Х,аммаси} Цаттиц кристалл моддаларл L X,ажмий маркаышигаи куб ^ИаИЖаР^алаРИ уч ХИЛ булади:
, Г ^Уб' ^К‘ ^а~Сг, V, Mo. W ана шунднй ..«■*
7 ^>';У^аР¹* мирка 1лтигип куб- AI г

8. 
   Гексагонал- Be, М_к, Cd. TiZnL ' ^Ag‘ ^Аи‘ ^Р‘> ™ шундай панжарага ага.
   

Металл атмолар« ; ‘^йнал ««нжарага эга. бериб мусбат зарядли _ИГт ^аШк,и ^»атларидаги электронлар" ажралган элекгронлар (элект^* ^айлаиаДи. Металл атомлар‘^,д
' ^ектР°«лар газ_и) „_{усбат заря}дли по«'
ь?•••«,Ш I
атрофида эркин ^аракатланади. Металл заррачалари бир-бири билан ана шундай электрон восигаси ёрдамида богланиб туради. Бундай богланиш металл оорланиш дейилади. Электронлар муайян атомлар билан борданмаганлиги учун майдон таъсиридаёк; маълум йуналишда куча бошлайди ва натижада электр токи х;осил булади.
Саволлар:

9. 
   Кимёвий бок ва валентлик.
   
10. 
    Орбиталларнинг гибридланиши.
    
11. 
    Молекуляр орбиталар методи.
    

4-Мавзу: КИМЁВИЙ РЕАКЦИЯЛАРНИНГ ТЕЗЛИГИ ВА
КИМЁВИЙ МУ ВОЗ АН АТ
Режа:

1. 
   Кимёвий реакциялар.
   
2. 
   Кимёвий реакцияларнинг тезлиги.
   
3. 
   Тезликка таьсир атувчи омиллар.
   
   1. 
      Реакция тсзлигининг реакцияга киришаётган моддалариинг табиатига боглицлиги.
      
   2. 
      Реакция тезлигининг концентрацияга богликлиги.
      

5. 
   Реакция тезлигининг концентрацияга,хароратга богликлиги. Вант- Гофф коидаси.
   
6. 
   Реакция тезлига катализаторнинг таьсири.
   

4. 
   Кимёвий мувозанат.
   
5. 
   Ле-Шателье цоидаси.
   

Кимёвий кинетиканинг к»шлон; хужалигидаги а^амияти.
Адабиётлар: 3-10.
/. Кимёвий реакциялар. Бирор жараён давомида бир хил моддалардгн 6ошк,а хил моддаларни х;осил булиши кимёвий х,одисалар ёки кимёвий реакциялар дейилади. Кимёвий реакция содир булиши учун, реакцияга киришувчи моддалариинг молекул ал* ри узаро бир-бири билан тук,нашиши керак. Бунинг учун тукиашадиган молекула ёки атомлар маълум микдорда энергияга эга булиши шарт. Кимёвий реакцияларни содир к,иладиган энг кичик энергия фаолланиш (активланиш) энергияси (Еа) дейилади. фаоллании энергияси кичик булса реакциянинг тезлиги катта булади. Ьундай реакцияларга эритмалар орасида борадиган реакциялар мисол була олади: