Кимё фанидан абитуриентлар

VODOROD KO’RSATKICH

.Suv juda kuchsiz elektrolitdir
.Suvning dissotsiyalanish darajasi u=1,8.10m
.Demak suv juda oz bo’lsa ham H va OH ionlariga dissotsiyalangan bo’ladi ^H2^{O H+OH}
.Toza suvda va neytral eritmalarda (H) va (OH) ionlarining soni teng bo’ladi.
.[H]=[OH]=10^-7 mol/i
.Suvga kislota yoki ishqor eritmalarini qo’shilishi hisobiga suvda ionlar muvozanati siljiydi, yani (H) yoki (OH) ionlarning konsentrasiyasi o’zgaradi.
Ammo (H) va (OH) ionlarini ko’paytmasi o’zgarmaydi. [H][OH]=10^-14 mol/i
pH=-Ig[H] bo’ladi
Neytral eritmaning pH=7 ga teng pH=-Ig10^-7 =-(-7)=7

[H]	10-1	10-2	10-3	10-4	10-5	10-6	10-7	10-8	10-9	10-10	10-11	10-12	10-13	10-14
pH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14

Eritma muhiti	Kuchli kislotali	Kuchsiz kislotali	Neytral	Kuchsiz ishqoriy	Kuchli ishqoriy
O’zgarishi	Ortadi 		.	 Ishqoriylik ortadi

	00	01	02	03	04	05	06	07	08	09
Ўндан бир		Юзданбир
0	1,000	0,977	0,955	0,933	0,912	0,891	0,871	0,851	0,832	0,813
1	0,974	0,966	0,75	0,741	0,725	0,708	0,692	0,676	0,661	0,616

2	0,631	0,617	0,603	0,582	0,575	0,562	0,55	0,538	0,525	0,513
3	0,501	0,409	0,479	0,468	0,457	0,447	0,437	0,427	0,417	0,407
4	0,398	0,389	0,38	0,372	0,363	0,355	0,317	0,339	0,331	0,324
5	0,316	0,309	0,302	0,295	0,288	0,282	0,275	0,269	0,263	0,275
6	0,251	0,245	0,24	0,234	0,229	0,224	0,219	0,214	0,2	0,204
7	0,2	0,195	0,191	0,186	0,182	0,178	0,174	0,17	0,166	0,160
8	0,158	0,155	0,151	0,148	0,145	0,141	0,138	0,135	0,132	0,129
9	0,126	0,123	0,12	0,117	0,115	0,112	0,110	0,107	0,103	0,102

Жадвалдан қуйдаги тартибда фойдаланилади :
Биринчи мисол: Айтайлик эритманинг рН=3,24 га тенг бўлсин. Жадвалдаги ўндан бир матриссадан “2” ни
Юздан бир матриссадан “4”ни топиб. улардан ўтказилган чизиқларни кесишган жойидан Н⁺ Водород ионларини концентрацияси қийматини
топамиз ва уни
10^-3(“-3” рН нинг характеристикасидаги 3нинг манфий қиймати ) га кўпайтирамиз Демак рН 3,24 бўлса унда (Н⁺) =0,575 х 10^-3 .
Иккинчи мисол : Эритмадаги (Н⁺) водород ионларини концентрацияси 1,32 х10^{- 8} га тенг бўлса уни 0,132х10^-7 кўринишида ёзамиз.
Сўнгра 0,132 сони жадвалдан олинади. Топилган сондан горизонтал ва вертикал чизиқлар ўтказиб рН қийматининг вертулдан кейинги
икки қиймати топилади. Бизнинг мисолимизда улар 0,88 рН қийматининг характеристикаси, (Н⁺) ионии концентрациясининг қийматидаги 10^-7 кўпайтувчининг даражасидаги соннинг мусбат ишорали қийматига тенг.
Демак,
(Н⁺)= 1,32х10^-8=0,132х10^-7 бўлса, унда рН=7,88 га тенг бўлади PPқийматлар Водород кўрсатгич
^{Сув жуда оз булса хам Н+ ва ОН- ионларига диссотцияланади Н}2^О=Н++ОН-
[Н⁺]+[ОН^-]^-=10^-14га тенг бўлади тоза сув ва нейтрал эритмаларда [Н⁺]ва [ОН^-]ионлар сони тенг бўлади [Н⁺]+[ОН^-]= 10^-7
Сувга кислота ёки ишкор эритмаси қўшилиши хисобига сувда ионлар мувозанати силжийди яъни [Н⁺]ва [ОН^-] ионларнинг концентрасияси
ўзгаради,аммо [Н⁺]ва [ОН^-] ионлар кўпайтмаси ўзгармайди.
[Н⁺]+[ОН^-]^-=10^-14 бунда логарифими рН+рОН=14 га тенг. рН=14-рОН ёки рОН=14-рН га
Нейтрал эритмада рН=7га тенг яъни рН=-lg [Н⁺]=10^-7=-(-7)=7

[Н^+]	10^- 1	10^- 2	10^- 3	10^- 4	10^- 5	10^- 6	10-7		10^- 8		10^- 9	10^- 10	10^- 11	10-12		10^- 13	10^- 14
рН	1	2	3	4	5	6	7		8		9	10	11	12		13	14
Эритма мухит	Кучли кислота ли		Кучсиз кислотали					ней тра л		Кучсиз ишқорий					Кучли ишкорий
Узгари ши	Кислоталилик ортади ←							0		→ Ишқорийлик ортади

21. METALLAR.

Qora metallar - temir va uni qaYta ishlashning asosiy mahsulotlari cho’yan va po’latlardir.

• 
  Rangli metallar - temirdan boshqa metallar va ularni qayta ishlangan mahsulotlaridir.
  

Rangli metallar temir zichligiga (7874 kg/m3) nisbatan zichligining katta va kichikligiga qarab:
Yengil metallar (litiy, natriy, kaliy, kalsiy, aluminiy, magniy, titan, rux, surma va b.);
Og’ir metallar (texnetsiy, kadmiy, nikel, simob, qalay, qo’rg’oshin, mis, kobalt va b.).
Tashqi ta'sirlarga chidamli va zargarlik, ziynat buyumlari tayyorlash uchun ishlatilishiga qarab:

• 
  Nodir metallar (kumush, oltin, platina, radiy, palladiy va b.).
  

Tabiatda kam tarqalgani (siyrak-yer elementlari), boshqa metallardan keskin farqlanuvchi ayrim xossalariga (yarim o’tkazgichligi, radioaktivligi, yuqori haroratda suyuqlanishiga) qarab:

• 
  Noyob metallar (aktinoidlar, lantanoidlar, molibden, volfram, vanadiy, niobiy, tantal, radiy, toriy va b.). kabi tiplarga bo’linadi.
  

1. 
   Metallar va ular birikmalarining xossalari.
   

1. 
   ^Na3^PO4 ^{ Na}2^HPO4 ^{ NaH}2^PO4 ^{(ishqoriy metallarda)} eruvchanligi kamayib boradi
   
2. 
   ^Ca3(^PO4⁾2 ^{ CaHPO}4 ^{ Ca(H}2^PO4⁾2 ^{(ishqoriy yer metallarda)} eruvchanligi ortib boradi
   

^{2Mg chapda 2Me(NO}2⁾n^+nO2 ^Me(NO3⁾n ^{4Mg - Cu 2Me}2^On^+4nNO2^+nO2
^{Cu o’ngda Me+2nNO}2^+nO2

4. 
   

   Engil metallar	Og’ir metallar
   0,53 g/sm^3	5 g/sm^3 22,6 g/sm^3

   
   
   
   Li Os
   

4. 
   

   oson suyuqlanadigan	qiyin suyuqlanadigan
   -39^0C	+1000^0C +3390^0C

   
   
   
   Hg W
   

4. 
   Metalarni issiqlikni o’tkazuvchanligi kamayib borish tartibi. Ag,Cu,Au,Zn,Ni,Fe,Pt,Hg.
   
5. 
   Metallarni elektr tokini o’tkazuvchanligi kamayib borish tartibi. Ag, Cu,Au,Cr,AI,Mg,Na,Ir, W,Be,Li,Fe,Hg,Bi.
   

II) Metallarning olinishi (Metallarni tabiiy birikmalaridan ajratish usullari)

	Olinish usuli	Asosiy reagent	Misollar	Qaysi metallar olinadi.
1	Pirometallurgiya (karbotermiya)	^Me2^Ox ^ni Cyoki CO bilan	^FeO+CO^^Fe+CO2	Fe
2	Vodorodotermiya	^Me2^Ox ^ni^H2 bilan	^CuO+H2 ^^Cu+H2^O	Cu
3	Metallotermiya	AI	^Cr2^O3^+2AI^^2Cr+AI2^O3	Cr
4	Gidrometallurgiya	Linadigan metall tuzining eritmasiga aktivroq metal ta’sir ettirib olinadi.	^CuSO4^+Fe^^Cu+FeSO4 (eritmada sodir bo’ladi)	Cu

5

Elektrometallurgiya

Metall birikmalarini elekrtoliz qilish

^2NaCI^^2Na+CI2^ yuqori temperaturadagi suyuqlanmasida sodir bo’ladi

Ishqoriy er metallar va AI.

Beketov qatori Li,Cs,Ba,Ca,Na,Mg,AI,Mn,Zn,Gr,Cd,Co,Fe,Ni,Sn,Pb,(H)Sb,Bi,Cu,Hg,Ag,Pi,Au,Fe.

<— Oddiy moddalarning qaytaruvchilik xossalarining kuchayishi, -ne~

Li

Cs

K

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Cr

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Ag

Hg

Au

-3,04

-3,01

-2,92

-2,87

-2,71

-2,37

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0,44

-0,25

-0,14

-0,13

0,00

+0,34

+0,80

+0,85

+1,50

Li^+

Cs^+

K+

Ca+2

Na^+

Mg+2

Al+3

Mn+2

Zn+2

Cr+3

Fe+2

Ni+2

Sn+2

Pb+2

2H^+

Cu+2

Ag^+

Hg+2

Au+3

Gidratlangan ionlarning oksidlovchilik xossalarining kuchayishi, + ne~—>