Как был открыт элемент

Хромат натрия Na₂CrO₄. Желтые ромбические бипирамидальные кристаллы. t_пл=792°С, плотность равна 2,723 г/см³. Растворяется в воде, метаноле. Мало растворим в этаноле. Под действием кислот превращается в би-, три-, или полихромат. Известны кристаллогидраты Na₂CrO₄•nН₂О (n=4, 6, 10). Устойчив в щелочной среде.
Хромат калия K₂CrO₄. Слабо парамагнитные желтые ромбические бипирамидальные кристаллы. Плотность равна 2,732 г/см³, t_пл=975°С. Растворяется в воде, в жидком диоксиде серы и мало растворим в спирте. Обладает окислительными свойствами. Под действием кислот превращается в би-, три-, или полихромат. Устойчив в щелочной среде.
Таблица 10. [12].

Δ H^°обр

-1407,9 кДж/моль;

Δ G^°298

-1299,8 кДж/моль;

Δ S^°298

200 Дж/моль^.K

Может быть получен при сплавлении Cr₂O₃ с KOH в присутствии окислителей, окислением щелочных растворов Cr³⁺, подщелачиванием раствора дихромата калия:
2K[Cr(OH)₄] + 3Cl₂ + 8KOH → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O
K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O
CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.
Хромат калия – сильный окислитель. Применяется при дублении кож, отбеливании воска, как протрава в текстильной промышленности, в производстве красителей. ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на CrO₃).
Дихромат натрия Na₂Cr₂O₇. Слабо парамагнитные расплывающиеся на воздухе оранжево-желтые ромбические кристаллы. Обладает окислительными свойствами. t_пл=320°С. Растворяется в воде и спирте. Известен кристаллогидрат Na₂Cr₂O₇•2Н₂О. Устойчив в кислой среде. Используют при дублении кож и в электрических элементах.
Дихромат калия K₂Cr₂O₇. Оранжевые триклинные кристаллы. t_пл=398°С, плотность равна 2,73 г/см³. Токсичный и горький на вкус. Растворяется в воде, в жидком диоксиде серы и мало растворим в жидком аммиаке и спирте. Обладает сильными окислительными свойствами. Устойчив в кислой среде. Применяют при дублении кож, в производстве спичек и в качестве окислителя в химической лаборатории.
Таблица 11. [12].

Δ H^°обр

-2062 кДж/моль;

Δ G^°298

-1882 кДж/моль;

Δ S^°298

291 Дж/моль^.K

Получается при подкислении водного раствора хромата калия, взаимодействием гидроксида или карбоната калия с хромовым ангидридом:
2K₂CrO₄ + 2H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + 2KHSO₄ + H₂O
2CrO₃ + 2KOH → K₂Cr₂O7 + H₂O
2CrO₃ + K₂CO₃ → K₂Cr₂O₇ + CO₂ .
Дихромат калия – сильный окислитель, ядовит. Области применения: в производстве спичек, при дублении кож, протрава при крашении тканей, в лабораторной практике, ингибитор коррозии металлов и сплавов. Широко известна так называемая хромовая смесь, содержащая дихромат калия, концентрированную серную кислоту и немного воды. Хромовая смесь находит применение в лабораторной практике в качестве эффективного средства для мытья химического стекла, обращаться с ней нужно крайне осторожно.