Как был открыт элемент



Download 280,5 Kb.
bet3/14
Sana24.02.2022
Hajmi280,5 Kb.
#208292
TuriКурсовая
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14
Bog'liq
Курсовая работа - Хром и его соединения. 2 курс.

Физические свойства


Хром – серебристый металл с плотностью 7200 кг/м3. В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм, z = 2, пространств. При температуре 39 °C (312 К) переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля).
Хром является самым твердым металлом (твердость по шкале Мооса 8.5).
При обычных температурах существует в виде -модификации и имеет кубическую объемно-центрированную решетку[10].
Атомный объем хрома численно равен 7,23 см, плотность – 7,19 г/см3. Ионизационный потенциал – 652,83 кДж/моль, удельная теплоемкость – 22,550 Дж/г•моль•К, энтропия кристаллического состояния – 23,56, а газообразного 174,33 при температуре 298 К. Некоторые свойства элемента приведены в виде таблиц с указанием на различные источники [5].
Таблица 1. [2].

Элемент

Атомный номер

Температура плавления, К

Температура кипения, К







[3]

[16]

[7]

Рекомендованная

[3]

[16]

[7]

Рекомендованная

Cr

24

2148

2130

2130

2130

2472

2945

2958

2950

Таблица 2.


Радиусы элемента, 10-10м

Элемент

Атомные

Металлические

Ковалентные

Ионные







[16]

[11]

[16]

заряд

Ri

заряд

Ri

Cr

1,85

1,27

1,28

1,18

+3

0,69

+6

0,52

Таблица 3. [2].

Элемент

Коэффициент теплопроводности [3]

Электроотрицательность элемента, эВ

Электропроводность




Т,К

Коэффициент, Вт/(м•К)

[6]

[16]

0,0774


Cr

293

67

1,6

1,66



Вывод. Хром – серебристый металл с плотностью 7200 кг/м3. В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм, z = 2, пространств. При температуре 39 °C (312 К) переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное.



Химические свойства элемента и его соединений


Электронная конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Как известно, в природе мало элементов с атомными массами, которые совпадают с атомными массами, указанными в периодической системе. Чаще эти численные значения складываются как средняя масса всех изотопов. И хром не исключение. Средняя атомная масса 24Cr 51,99616, во всей массе хрома на его изотоп 50Cr приходится 4,31% массы, на 52Cr – 83,76%, 53Cr – 9,55%, 54Cr – 2,38% [5].
Изотоп 51Cr радиоактивен, распадается с захватом орбитальных электронов (с выделением -квантов), а период его полураспада 27,7 суток.
Таблица 4. Масса и энергия образования изотопов.

Изотоп

Масса, 1/12 m 12C

Погрешность

Энергия образования, кэВ

Погрешность

Коэффициент
захвата тепловых нейтронов

48Cr

47,953760

210

411710

200

-

49Cr

48,951271

12

422101

16

-

50Cr

49,9460507

45

435035

12

16,3

51Cr

50,9447859

45

444284

12

3,1

52Cr

51,9405137

36

456335

12

0,73

53Cr

52,9406511

37

464278

13

17,5

54Cr

53,9388794

48

474000

13

0,3

55Cr

54,941080

150

480020

140

-

56Cr

55,940640

160

488500

150

-

Таблица 5. [16]



Атом

Потенциалы ионизации атома, эВ

Сродство к
электрону

1 эВ

2 эВ

3 эВ

4 эВ

5 эВ

6 эВ

7 эВ

8 эВ

эВ

кДж

24Cr

6,7653

16,498

32,12

50,9

72,4

96,0

167,6

193,9

0,98
0,35

95
34

Химически хром довольно инертен вследствие образования на его поверхности прочной тонкой пленки оксида. Он не окисляется на воздухе даже в присутствии влаги, а при нагревании окисление проходит только на поверхности. Хром пассивируется разбавленной и концентрированной азотной кислотой, царской водкой, и даже при кипячении металла с этими реагентами растворяется лишь незначительно. Пассивированный азотной кислотой хром, в отличие от металла без защитного слоя, не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах даже при длительном кипячении в растворах этих кислот. Тем не менее, в определенный момент начинается быстрое растворение, сопровождающееся вспениванием от выделяющегося водорода – из пассивной формы хром переходит в активированную, не защищенную пленкой оксида:
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Если в процессе растворения добавить азотной кислоты, то реакция сразу прекращается – хром снова пассивируется.
При нагревании металлический хром соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, углеродом и некоторыми другими элементами:
Cr + 2F2 → CrF4 (с примесью CrF5)
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
2Cr + 3S → Cr2S3
Cr + C → смесь Cr23C6 + Cr7C3.
При нагревании хрома с расплавленной содой на воздухе, нитратами или хлоратами щелочных металлов получаются соответствующие хроматы(VI):
2Cr + 2Na2CO3 + 3O2 → 2Na2CrO4 + 2CO2.
Хром устойчив на воздухе (однако тонкоизмельченный пирофорен) и к действию воды. Нагретый в кислороде до ~ 300°С сгорает с образованием Сr2О3. Растворы щелочей на хром не действуют, расплавленные щелочи в отсутствие воздуха очень медленно реагируют с выделением Н2. Фтор действует на хром выше 350°С. Сухой хлор начинает реагировать при температуре выше 300° С, влажный хлор начинает действовать уже с 80°С. Бром и йод действуют на хром при температуре красного каления, также как HF и HCl.
При 2000°C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:
Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O. Хром в соединениях проявляет степени окисления: +2, +3, +4, +6. У хрома наиболее стабильной является степень окисления +3.
Растворы солей хрома (II) можно получить взаимодействием металлического хрома кислот–неокислителей:
Cr + 2H+ → Cr2+ + H2↑,
или восстановлением соединений хрома (III) цинком:
2CrCl3 + Zn → ZnCl2 + 2CrCl2
Растворы солей хрома (II) окрашены в синий цвет аквакомплекса [Cr(H2O)6]2+ . При термическом разложении карбонила хрома Cr(СО)6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).
Для того чтобы избежать окисления Cr2+ в Cr3+, эксперимент чаще всего проводят в сосуде, закрытом пробкой, снабженной клапаном Бунзена (это резиновая трубка, закрытая с одного конца, с прорезью, через которую выходят пары, если в сосуде повышается давление, что препятствует прониканию атмосферного кислорода внутрь сосуда) или под слоем бензола.
Безводные соли Сr(П) бесцветны. Водные растворы имеют небесно-голубой цвет; из них выделяют кристаллы различных гидратированных солей — CrS04•5H20, CrС12•4Н20, CrВr2•6Н20, Cr(С104)2•6НгО и [Cr(ОСОСН3)2]•2Н20. Соединения Cr(П) — сильные восстановители. Наиболее распространенный среди них K4[Cr(CN)3] — кристаллическое соединение синего цвета; водные растворы его окрашены в красно-оранжевый цвет и устойчивы только в течение ~ 3 часов. Они быстро восстанавливают до металлов соединения Ag(I), Pb(II), Hg(II), T1(I), Bi(III), As(V), Sb(V), Sn(IV), Te(IV), медленно - Cu(I), Cu(II), Cd(II). Наиболее устойчивым соединением является ацетат хрома (II). Он имеет структуру димера, в котором два атома хрома непосредственно связаны между собой (Cr—Cr). Такие связи характерны для переходных элементов.
Ацетат хрома представляет собой одно из самых распространенных, самых устойчивых и легкодоступных соединений Cr(П). Он выпадает в виде трудно растворимого красного кристаллического вещества при приливании раствора хлорида Cr(П) к очень концентрированному раствору ацетата натрия [9].
H 3C

C CH3


C
O O
O O
H2O Cr Cr OH2

O O
O O
C
C
H3C CH4
Рисунок 1. [9].

Download 280,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish