|
Kimyoviy xossalari
Kimyoviy birikmalarda kadmiy har doim valentlik 2 ni namoyon qiladi (tashqi elektron qatlamining konfiguratsiyasi 5s2 ga teng) - aslida ikkinchi guruhning ikkinchi darajali kichik guruhi (sink, kadmiy, simob) elementlari atomlari, mis kichik guruhi elementlari atomlari singari, ikkinchisining d-pastki sathiga ega. qatlam to'liq to'ldirilgan. Biroq, sink kichik guruhining elementlari uchun bu pastki daraja allaqachon barqaror bo'lib, undan elektronlarni olib tashlash juda katta energiya sarfini talab qiladi. Sink kichik guruhi elementlarining yana bir xarakterli xususiyati, ularni mis kichik guruhi elementlariga yaqinlashtiradi, bu ularning komplekslarni hosil qilish tendentsiyasidir.
Yuqorida aytib o'tilganidek, kadmiy davriy jadvalning bir guruhida rux va simob bilan joylashgan bo'lib, ular orasidagi oraliq joyni egallaydi, shu sababli bu elementlarning bir qator kimyoviy xossalari o'xshashdir. Masalan, ushbu metallarning oksidlari va sulfidlari suvda deyarli erimaydi.
Quruq havoda kadmiy barqaror, ammo nam havoda metall yuzasida asta-sekin CdO oksidining ingichka plyonkasi paydo bo'ladi, bu metalni keyingi oksidlanishdan himoya qiladi. Kuchli akkor bilan kadmiy yonib ketadi, shuningdek kadmiy oksidiga aylanadi - ochiq jigarrangdan to'q jigar ranggacha (rangdagi farq qisman zarrachalarning kattaligi bilan bog'liq, ammo katta darajada kristall panjaradagi nuqsonlar natijasidir), CdO zichligi 8,15 g / sm3; 900 o dan yuqori uchuvchi kadmiy oksidi bilan va 1 570 o da butunlay ajoyib. Kadmiy bug'lari suv bug'i bilan reaksiyaga kirishib, vodorod hosil qiladi.
Kislotalar kadmiy bilan o'zaro ta'sirlashib, ushbu metalning tuzlarini hosil qiladi. Azot kislotasi HNO3 kadmiyni osonlikcha eritadi, nitrat oksidi ajralib chiqadi va nitrat hosil bo'ladi, bu esa hidrat Cd (NO3) 2 * 4H2O beradi. Boshqa kislotalardan - xlorli va suyultirilgan oltingugurt - kadmiy vodorodni sekin siljitadi, bu kuchlanish qatorida kadmiy sinkdan uzoqroq, ammo vodoroddan oldinda ekanligi bilan izohlanadi. Sinkdan farqli o'laroq, kadmiy gidroksidi eritmalari bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Kadmiy ammiakli nitrat NH4NO3 ni konsentrlangan eritmalarda NH4NO2 ammiakli nitritgacha kamaytiradi.
Erish nuqtasi ustida kadmiy to'g'ridan-to'g'ri galogenlar bilan birikib rangsiz birikmalar - kadmiy galogenidlarini hosil qiladi. CdCl2, CdBr2 va CdI2 suvda juda oson eriydi (20 o C da og'irligi 53,2%), ancha qiyin bo'lgan kadmiyum ftorid CdF2 (20 o C da og'irligi 4,06%), bu etanolda to'liq erimaydi. Uni ftorni metallga yoki vodorod ftoridga kadmiy karbonat ta'sirida olish mumkin. Kadmiy xlorid kadmiyni konsentrlangan xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishishi yoki metalni 500 o C da xlorlash orqali olinadi.
Kadmiyum bromidi metall bromlash yoki brom vodorodning kadmiy karbonat ta'sirida hosil bo'ladi. Isitganda, kadmiy oltingugurt bilan reaksiyaga kirib, suvda va suyultirilgan kislotalarda erimaydigan sulfid CdS (limon-sariqdan to'q sariq-qizil ranggacha) hosil qiladi. Kadmiyning fosfor va mishyak bilan birlashishi natijasida navbati bilan Cd3P2 va CdAs2 kompozitsiyalarining fosfidlari va arsenidlari, surma bilan kadmiy antimonidi hosil bo'ladi. Kadmiy vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bilvosita usullar CdH2 va nitrid Cd3N2 gidridlarini isitish jarayonida osonlikcha parchalanadi.
Kadmiy tuzlarining eritmalari gidroliz tufayli kislotali bo'ladi, ulardan gidroksidi ishqorlar oq gidroksidi Cd (OH) 2 cho'kadi. Juda konsentrlangan gidroksidi eritmalar ta'sirida u Na2 kabi gidroksokadmatlarga aylanadi. Kadmiy gidroksidi ammiak bilan reaksiyaga kirishib, eruvchan komplekslarni hosil qiladi:
Cd (OH) 2 + 6NH3 * H2O → (OH) 2 + 6H2O
Bundan tashqari, Cd (OH) 2 gidroksidi siyanidlar ta'sirida eritma ichiga kiradi. 170 dan yuqori u bilan CdO ga ajraladi. Kadmiy gidroksidning suvli eritmadagi vodorod peroksid (peroksid) bilan o'zaro ta'siri har xil tarkibdagi peroksidlar (peroksidlar) hosil bo'lishiga olib keladi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
