Йодометрия Граф структуры Аналитическая химия


ВаСrО4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Сr2О72- + Н2О



Download 1,02 Mb.
bet5/7
Sana14.06.2022
Hajmi1,02 Mb.
#669390
TuriЗакон
1   2   3   4   5   6   7
Bog'liq
Йодометрия

2ВаСrО4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Сr2О72- + Н2О
  • Дихромат в растворе определяют иодометрически по приведенной выше реакции.I
    • Определение железа
    • Ионы Fе3+ окисляют I- в кислом растворе:
    • 2Fе3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
    • Выделившийся I2 оттитровывают
    • тиосульфатом натрия:
    • I2 +2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
    • Определение витамина С в чёрной смородине 
    • Отмеряем 20 мл отжатого сока чёрной смородины и разбавляем его водой до объёма 100 мл;
    • Добавляем 1 мл крахмального клейстера;
    • Добавляем по каплям 5 % р-ра йода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего в течении 10-15 сек.
    • Обратное титрование
    • ( используется для определения
    • малоактивных и летучих восстановителей).
    • I2 + Na2S = 2NaI + S0↓
    • К определенному объему Na2S добавляем фиксированный избыток йода. Часть йода вступает в реакцию, оставшийся йод определяем титрованием Na2S2O3.
    • Перманганатометрия
    • Метод химического титриметрического анализа, основанный на применении растворов перманганата калия (KMnO4) для количественных объемных определений.
    • Преимущество перманганатометрии заключается в том, что для нее отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор KMnO4 имеет характерный фиолетово-красный цвет.
    • В большинстве случаев титрование восстановителей (например, Fe(II) и Mn(II), Mo(III) и Ti(III), -C2O42-, AsO2-, NO2- , H2O2 ) стандартным раствором KMnO4 проводится в кислой среде;
    • Окислительно-восстановительная реакция протекает тогда по схеме:
    • MnO4- + 8H+ + 5е ↔ Mn2+ + 4H2O
    • Исходные вещества:
    • H2C2O4, Na2C2O4
    • 2KMnO4 + 5Na2С2O4 + 8H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 +10CO2↑ + 8H2O
    • Некоторые вещества (например, сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, гидразин) окисляются легче в нейтральной или щелочной среде; в этом случае реакция идет по схеме:
    • MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2↓ + 2H2O
    • Рабочим раствором в этом методе является
    • раствор KMnO4.
    • Например, нужно приготовить 1 л 0,1н. раствора KMnO4.
    • В 1 л такого раствора должно содержаться 0,1 моль -эквивалентов KMnO4, что соответствует 3,1610 г KMnO4.
    • Учитывая, что в сухом KMnO4 всегда есть примеси, на технических весах берут навеску чуть больше рассчитанной, например 3,3 г.
    • Кристаллы KMnO4 растворяются в воде довольно медленно, поэтому часть воды нагревают, горячей водой обрабатывают навеску перманганата калия при тщательном перемешивании в стакане или колбе.
    • Поскольку перманганат калия окисляет
    • резиновые и корковые пробки, бумагу,
    • нельзя допускать соприкосновения
    • раствора с ними.
    • Хранить раствор KMnO4 следует в склянке
    • из темного стекла либо в темном месте.
    • Охлажденный приготовленный раствор сливают в темную посуду емкостью 1 л и туда же добавляют оставшуюся воду из мерного цилиндра, все тщательно перемешивают, закрывают плотно стеклянной пробкой и оставляют
    • в темном месте на 7-10 дней.
    • Затем раствор фильтруют и устанавливают точную концентрацию, используя исходные вещества:
    • H2C2O4, Na2C2O4
    • Для определения концентраций:
    • а) перекиси водорода Н2О2 (пергидроль) –
    • методом прямого титрования
    • 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O
    • Применение
    • б) Ионов Fe(II), Cr(III), TI(I), W(V), V(IV), Sb(III),
    • гидразина, других органических восстановителей
    • методом прямого титрования
    • в) Окислителей - дихроматов, персульфатов, ванадатов, MnO2, PbO2, Pb3O4 и др. Их предварительно восстанавливают с помощью Fe(II), избыток которого оттитровывают раствором KMnO4
    • методом обратного титрования
    • г) Восстановителей, медленно реагирующих с KMnO4 (иодиды, цианиды, тиоцианаты), а также летучих, например НСООН, Н2S
    • методом обратного титрования
    • Суть метода обратного титрования:
    • К определенному объему восстановителя добавляют фиксированный избыток КMnO4. Часть перманганата вступает в реакцию.
    • НСООК + 2КMnO4 + 3КOH → К2CO3 + 2К2MnO4 + 2Н2O
    • оставшийся КMnO4 оттитровывают раствором щавелевой кислоты.
    • 2КMnO4 + 5Н2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + К2SO4+ 10CO2↑ + 8H2O
    • В медицине:
    • а) для контроля качества пероксидов водорода, лактата и глюконата кальция, нитрита натрия, левомицетина, фумарата железа.
    • б) для клинического определения в крови:
    • — мочевой кислоты;
    • — кальция (в виде оксалата кальция - CaC2O4).
    • Комплексоны (хелаты) - полидентатные лиганды – органические соединения, образующие комплексные соединения с ионами металлов.
    • Трилонометрия
    • Происхождение термина хелат от греческого «клешня краба».
    • Комплексонометрия

    Download 1,02 Mb.

    Do'stlaringiz bilan baham:
    1   2   3   4   5   6   7




    Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
    ma'muriyatiga murojaat qiling

    kiriting | ro'yxatdan o'tish
        Bosh sahifa
    юртда тантана
    Боғда битган
    Бугун юртда
    Эшитганлар жилманглар
    Эшитмадим деманглар
    битган бодомлар
    Yangiariq tumani
    qitish marakazi
    Raqamli texnologiyalar
    ilishida muhokamadan
    tasdiqqa tavsiya
    tavsiya etilgan
    iqtisodiyot kafedrasi
    steiermarkischen landesregierung
    asarlaringizni yuboring
    o'zingizning asarlaringizni
    Iltimos faqat
    faqat o'zingizning
    steierm rkischen
    landesregierung fachabteilung
    rkischen landesregierung
    hamshira loyihasi
    loyihasi mavsum
    faolyatining oqibatlari
    asosiy adabiyotlar
    fakulteti ahborot
    ahborot havfsizligi
    havfsizligi kafedrasi
    fanidan bo’yicha
    fakulteti iqtisodiyot
    boshqaruv fakulteti
    chiqarishda boshqaruv
    ishlab chiqarishda
    iqtisodiyot fakultet
    multiservis tarmoqlari
    fanidan asosiy
    Uzbek fanidan
    mavzulari potok
    asosidagi multiservis
    'aliyyil a'ziym
    billahil 'aliyyil
    illaa billahil
    quvvata illaa
    falah' deganida
    Kompyuter savodxonligi
    bo’yicha mustaqil
    'alal falah'
    Hayya 'alal
    'alas soloh
    Hayya 'alas
    mavsum boyicha


    yuklab olish