Жаббаров, Юсупов

Nazorat savollari va topshiriqlar. 
 
1.  Ideal gaz deb qanday gazga aytiladi? 
2.  Izotermik jarayon deb qanday jarayonga aytiladi? 
3.  Boyl-Mariott qonunini tushuntirib bering? 
4.  Izobarik jarayon deb qanday jarayonga aytiladi? 
5.  Gey-Lyussak  qonunini tushuntirib bering. 
6.  Izaxorik jarayon deb qanday jarayonga aytiladi? 
7.  Sharl qonunini tushintirib bering. 
8.  Gaz hajmining, bosimining termik koeffitsiyenti qanday fizik ma’noga ega? 
 
§23. IDEAL GAZNING HOLAT TENGLAMASI 
 
Reja:  
1.  Ideal gaz modeli. 
2.  Ideal gaz holat  temperaturasini keltirib chiqarish uchun shu gaz qonunlardan 
foydalanish. 
3.  Ideal gaz holat tenglamasi. 
4.  Holat tenglamasidan  kelib chiqadigan xulosalar. 
 
Tayanch iboralar: Bosim, hajm, harorat, o’zgarmas, tenglama, doimiy, qiymat, 
modda miqdori, zichlik. 
 
             Yuqorida  ko’rib  o’tilgan  izojarayonlar  gazning  holatini  ifodalovchi 
parametrlar V,P yoki T ning birortasi o’zgarmas bo’lgan hollar uchun tegishli bo’ladi. 
Gazda  ham  bosim,  ham  hajm,    ham  harorat birdaniga  o’zgarganda  hosil  bo’ladigan 
umumiy  holatga  to’g’ri  keluvchi    jarayonni  qaraymiz.  Gazning  birinchi  holatini 
ifodalovchi parametrlar V
1
, P
1
 va T
1
 yangi holatiga mos parametrlar esa V
2
, P
2
 va T
2
 
bo’lsin. Agar gazning birinchi holatidan ikkinchi  holatiga ketma-ket o’tilsa, harorat 
T
1
ni
 
o’zgartmas    saqlab  bosimni  P
1
  dan  P
2
  gacha  o’zgartiramiz.  Bu  vaqtda  hajm  V 
gacha o’zgaradi. U holda Boyl-Mariott qonuniga asosan,  

---

90 
 
 
 
 
Bundan  
 
                                              
                                         (202) 
 
          Shundan  so’ng  bosim  P
2
  ni    doimiy    saqlab  haroratni  T
1
  dan  T
2
  gacha  
ko’taramiz.  U  holda  gazning  hajmi  V  dan  V
2
  gacha  o’zgaradi.  Gey-Lyussak  
qonuniga asosan, 
 
     
 
Bundan  
 
                                                     
                                           (203) 
(202)  va  (203)  larning  chap  tomonlari  teng  bo’lganligidan  ularning  o’ng  tomonlari 
ham tengligi kelib chiqadi. 
 
           
 
yoki 
 
                                                  
                                      (204) 
 
ya’ni  gaz  bosimining    hajmiga  ko’paytmasining    mutloq  haroratga  nisbati  berilgan 
gaz massasi uchun doimiy qiymatidir. Bunga Klapeyron qonuni deb ataladi. 
 
                                          
                                 (205) 
 
        B–  solishtirma  gaz  doimiysi.  Bu  tenglamaning  kamchiligi  shundan  iboratki,    B 
ning qiymati har xil gazlar uchun har xildir. D.I.Mendeleyev Klapeyron va Avogadro 
qonunlarini  umumlashtirib  bu  kamchilikni  bartaraf  etdi.  Avogadro  qonuni 
quyidagicha  ta’riflanadi:  bir  xil  harorat  va  bosimlarda  har  qanday  gazning  bir  mol 
miqdori bir xil hajmni egallaydi. Normal sharoitda bu hajm 0,02241m
3
 ga teng. B va 
T  larning  bir  xil  qiymatlarida  hamma  gazlarning  bir  moli  bir  xil  V
μ
  hajmga  ega 
bo’ladi, binobarin, B doimiylik ham har xil gazlar uchun bir xil qiymatga ega bo’ladi. 
B ning qiymatini R orqali belgilab quyidagiga ega bo’lamiz: 
 
                                   
                                         (206) 
 

---

91 
 
R ga gaz universal doimiysi deb ataladi. R=8,31
моль
К
Ж

 
  
                               
                                          (207) 
 
Bu  tenglamaga  1  mol  gaz  uchun  Klapeyron-Mendeleyev  tenglamasi  deyiladi.  Gaz 
hajmi uning massasiga proporsional bo’lgani uchun 
 
 
 
Bu yerda μ-gazning molyar massasi, V-m massali gazning hajmi. Bu yerdan 
 
ni (206) ga qo’yib quyidagini olamiz. 
 
                                             
                                    (208) 
 
Bu  tenglamaga  istalgan  gaz  massasi  uchun  ideal  gazning  holat  tenglamasi  deyiladi. 

m
v

 bo’lgani uchun (208) dan quyidagi tenglamaga kelamiz. 
 
                                          
                                     (209) 
 
Bu yerda 

v
modda  miqdori. (208) tenglama gazning zichligini ham topishga imkon 
beradi. 
 
 
 
ekanligini e’tiborga olib 
 
                                         
                                           (210) 
 
formulaga ega bo’lamiz.