Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

средняя атомная масса = a\Ai\ + а)₂Аг₂ + <у₃Лг₃
Например, природный хлор состоит из77,5% изотопа с массовым числом 35 и 22,5% изотопа с массовым числом 37. Находим среднюю атомную массу атома хлора:
Arci = 0,775 ■ 35 + 0,225 • 37 = 35,45
Разновидности атомов с одинаковой атомной массой, но разным зарядом ядра называются изобарами.
Например, атомы калия и аргона массой 40, атомы хрома и железо массой 54 и атомы сурьмы и теллура, атомной массой 123. Известно также ещё одна группа частиц- изотоны, у которых одинаковое число нейтронов.
Атомы с одинаковым количеством нейтронов в ядре атома называются изотонами. Частицы атома (молекулы или иона) с одинаковым числом электронов называется изоэлектронными.
Примерами изотонов являются:
5³₄^бХе(54/?+82и), ’//Ва (56р+82л), '³₇⁹Ьа(57р+82и)
При взаимодействии протонов и нейтронов в ядре атома наблюдается 4 основных процесса:
1. Падение электрона; 2. Позитронный захват;
3. Позитронный распад; 4. Электронный распад;
1. Падение электрона на ядро происходит в результате поглощения ядром электрона. Это приводит к понижению его положительного заряда на одну единицу. Этот электрон взаимодействует с одним из протонов, содержащийся в ядре, в результате чего образуется нейтрон. В результате этого масса ядра элемента не изменяется, а заряд уменьшается на одну ед иницу.

2,Позитронный захват. Процесс образования протона из нейтрона. В результате масса ядра атома не изменяется, а заряда ядра увеличивается на одну единицу.

3. 
   Позитронный распад - процесс перехода протона в нейтрон. Приводит к уменьшению заряда ядра без изменения атомной массы:
   
4. 
   Электронный распад-процесс превращения нейтрона в ядре в протон. В результате масса ядра атома остается неизменной, а заряд увеличивается на одну единицу.
   

Приведенные выше сведения позволяют дать новое определение химическому элементу и уточнить определение периодического закона.