Ion bog’lanish

Vodorod bog’lanish


Bir molekulaning vodorod atomlari va kuchli elektronegativ element atomi o'rtasida hosil bo'ladigan bog'lanish(O, N, F) boshqa molekula vodorod bog'i deyiladi.
Savol tug'ilishi mumkin: nima uchun vodorod aynan shunday o'ziga xos kimyoviy bog'lanish hosil qiladi?
Buning sababi, vodorodning atom radiusi juda kichik. Bundan tashqari, bitta elektron almashtirilganda yoki to'liq berilganda, vodorod nisbatan yuqori musbat zaryadga ega bo'ladi, buning natijasida bitta molekula vodorodi boshqa molekulalarning bir qismi bo'lgan qisman manfiy zaryadga ega bo'lgan elektron manfiy elementlarning atomlari bilan o'zaro ta'sir qiladi (HF, H 2 O, NH 3).
Keling, ba'zi misollarni ko'rib chiqaylik. Odatda biz H 2 O kimyoviy formulasi bilan suv tarkibini ifodalaymiz. Biroq, bu butunlay to'g'ri emas. Suv tarkibini (H 2 O) n formulasi bilan belgilash to'g'riroq bo'ladi, bu erda n \u003d 2.3.4 va boshqalar. Bu alohida suv molekulalari vodorod aloqalari orqali o'zaro bog'langanligi bilan bog'liq.
Vodorod aloqalari odatda nuqtalar bilan belgilanadi. U ion yoki kovalent bog'lanishdan ancha zaif, lekin odatdagi molekulalararo o'zaro ta'sirdan kuchliroqdir.
Vodorod aloqalarining mavjudligi haroratning pasayishi bilan suv hajmining oshishini tushuntiradi. Buning sababi shundaki, harorat pasayganda, molekulalar kuchayadi va shuning uchun ularning "qadoqlash" zichligi pasayadi.
Organik kimyoni o'rganayotganda quyidagi savol ham tug'ildi: nima uchun spirtlarning qaynash haroratlari tegishli uglevodorodlarnikidan ancha yuqori? Bu alkogol molekulalari orasida vodorod aloqalarining ham hosil bo'lishi bilan izohlanadi.
Spirtlarning qaynash haroratining oshishi ularning molekulalarining kattalashishi tufayli ham sodir bo'ladi.
Vodorod aloqasi boshqa ko'plab organik birikmalar (fenollar, karboksilik kislotalar va boshqalar) uchun ham xarakterlidir. Organik kimyo va umumiy biologiya kurslaridan sizga ma'lumki, vodorod bog'ining mavjudligi oqsillarning ikkilamchi tuzilishini, DNK qo'sh spiralining tuzilishini, ya'ni komplementarlik hodisasini tushuntiradi.
Har bir atom ma'lum miqdordagi elektronga ega.
Kimyoviy reaktsiyalarga kirishgan atomlar elektronlarni beradi, oladi yoki ijtimoiylashtiradi va eng barqaror elektron konfiguratsiyaga erishadi. Eng past energiyaga ega bo'lgan konfiguratsiya eng barqaror hisoblanadi (asli gaz atomlarida bo'lgani kabi). Bu naqsh "okteta qoidasi" deb ataladi
Bu qoida hamma uchun amal qiladi ulanish turlari. Atomlar orasidagi elektron aloqalar ularga eng oddiy kristallardan tortib, oxir-oqibat tirik tizimlarni tashkil etuvchi murakkab biomolekulalargacha barqaror tuzilmalarni shakllantirishga imkon beradi. Ular kristallardan uzluksiz metabolizmda farqlanadi. Biroq, ko'plab kimyoviy reaktsiyalar mexanizmlarga muvofiq davom etadi elektron transfer, bu organizmdagi energiya jarayonlarida muhim rol o'ynaydi.
Kimyoviy bog'lanish ikki yoki undan ortiq atomlar, ionlar, molekulalar yoki ularning har qanday birikmasini ushlab turadigan kuchdir..
Kimyoviy bog'lanishning tabiati universaldir: bu atomlarning tashqi qobig'idagi elektronlarning konfiguratsiyasi bilan belgilanadigan manfiy zaryadlangan elektronlar va musbat zaryadlangan yadrolar o'rtasidagi elektrostatik tortishish kuchi. Atomning kimyoviy bog'lanish hosil qilish qobiliyati deyiladi valentlik, yoki oksidlanish darajasi. ning tushunchasi valent elektronlar- kimyoviy bog'larni hosil qiluvchi elektronlar, ya'ni eng yuqori energiyali orbitallarda joylashganlar. Shunga ko'ra, ushbu orbitallarni o'z ichiga olgan atomning tashqi qobig'i deyiladi valentlik qobig'i. Hozirgi vaqtda kimyoviy bog'lanish mavjudligini ko'rsatishning o'zi etarli emas, lekin uning turini aniqlashtirish kerak: ion, kovalent, dipol-dipol, metall.