Инновационная образовательная программа

Закон разбавления Оствальда

• ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

• – взаимосвязь между константой и степенью диссоциации
• слабого электролита
• AB A+ + B-
• Если С – молярная концентрация раствора слабого электролита АВ
• αС – концентрация молекул, распавшихся на ионы
• – равновесная концентрация
• недиссоциированных молекул
• – равновесные концентрации ионов
• математическое выражение закона разбавления Оствальда
• Если
• α увеличивается с уменьшением концентрации раствора

• Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

Диссоциация слабых кислот

• ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

• Кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода
• CH3COOH H+ + CH3COO-
• Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации равно основности кислоты
• I ступень: H2S H+ + HS-
• II ступень: HS- H+ + S2-
• S2- средние соли: K2S; BaS
• HS- кислые соли: KHS; Ba(HS)2

• Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

Диссоциация слабых оснований

• ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

• Основания диссоциируют с образованием ионов ОH-
• Слабые основания, содержащие несколько ионов ОH-, диссоциируют по ступеням
• I ступень:
• Fe(OH)2 FeOH+ + OH-
• II ступень:
• FeOH+ Fe2+ + OH-
• Fe2+ средние соли: FeCl2, FeSO4
• FeOH+ основные соли: FeOHCl, (FeOH)2SO4

• Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

Активность ионов

• ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

• При описании свойств реальных растворов используют закономерности, применимые к идеальным и бесконечно разбавленным растворам, заменяя входящие в них
• концентрации компонентов (С) активностями (а)
• а = С
•  ‑ коэффициент активности
• Коэффициент активности формально учитывает все
• виды взаимодействий частиц в данном растворе
• Значение  уменьшается с увеличением концентрации
• Для предельно разбавленных растворов  = 1, т. е. а = С
• CH3COOH H+ + CH3COO-

• Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов