Инновационная образовательная программа


Реакции обмена в растворах электролитов



Download 420,5 Kb.
bet4/6
Sana11.07.2022
Hajmi420,5 Kb.
#776343
TuriЛекция
1   2   3   4   5   6
Bog'liq
2 5264864992695424789

Реакции обмена в растворах электролитов

  • Обменные реакции (реакции обмена) – реакции в растворах электролитов, в ходе которых не изменяются степени окисления элементов
  • Обменные реакции протекают практически необратимо, если в результате образуются малорастворимые, газообразные вещества или слабые электролиты.
  • Сущность происходящих в растворе процессов выражают ионными уравнениями. В ионных уравнениях учитывают растворимость и относительную степень диссоциации электролитов
  • При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только растворимые сильные электролиты. Все остальные вещества (неэлектролиты, слабые или малорастворимые электролиты) записывают в молекулярной форме
  • Модуль 2. Лекция 8. Гетерогенное ионное равновесие. Реакции обмена

Примеры необратимых реакций обмена

  • Образование малорастворимого вещества (осадка)
  • Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 Pb2+ + 2I- = PbI2
  • Образование газообразного вещества
  • Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl S2- + 2H+ = H2S
  • Образование слабых электролитов
  • CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl CH3COO- + H+ = CH3COOH
  • Образование соединения, которое распадается на газообразное вещество и слабый электролит
  • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
  • CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
  • Образование комплексного соединения
  • Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4
  • Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-
  • ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
  • Модуль 2. Лекция 8. Гетерогенное ионное равновесие. Реакции обмена

Направление реакций обмена

  • Реакции, в которых исходные вещества и продукты реакции содержат малорастворимые соединения, должны быть обратимыми
  • AgCl(к) + KI AgI(к) + KCl
  • Направление реакции можно определить по значению константы равновесия
  • AgCl(к) + I- AgI(к) + Cl-
  • Умножаем числитель и знаменатель на Ag+
  • Кс  1 данная реакция практически необратимо протекает в прямом направлении
  • AgCl(к) + KI = AgI(к) + KCl
  • ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
  • Модуль 2. Лекция 8. Гетерогенное ионное равновесие. Реакции обмена

Download 420,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish