Imat preparation guide

EXAMPLE 3:

 

 

An oxide of iron has the formula Fe

3

O

4

 and contains both Fe

2+

 e Fe

3+

 ions.  

 

Which one of the following is the fraction of iron ions that are in the Fe

2+ 

state? 

A 

1

/

3

 

B   ¼ 

C  ½ 

D 

2

/

3

 

E  ¾ 

---

26 

 

© UCLES 2018 

 

The correct answer is 

A. For this question you may not know how to start it. It can be useful 

to simply start by trying a few values to get a sense of the structure of the problem, and then 

changing the values to see what happens – this is a common strategy that is effective for 

some questions. 

In Fe

3

O

4

, all four oxygens give rise to an oxidation number of 

8

2

4

−

=

−

×

, there are three 

iron atoms, the oxidation numbers of which need to add up to +8, in order for the formula to 

be correct, the only way to do this is to have 2Fe

3+

 and 1Fe

2+

, so one iron atom is in the Fe

2+

 

state out of a total of 3 iron atoms, thus the fraction is 1/3.