The new science of strong materials

Глава
8.
Пластичность металлов
,
или интимная жизнь дислокаций
.
Глава
9.
Железо и сталь
,
или Гефест средь чертовых мельниц
Глава
10.
Материалы будущего
,
или как ошибаться в догадках
Приложение
I.
О различных типах твердого тела
,
или
кое
-
что о патоке
Приложение
II.
Простые формулы теории балок
,
или как сделать расчет на прочность
Сетевая публикация подготовлена учениками московской гимназии
№
 1543
Олегом Борисенко и Дмитрием Бегизовым

---

VIVOS VOCO: 
Дж
. 
Гордон
, «
Почему
мы
не
проваливаемся
сквозь
пол
» - 
Часть
2
http://vivovoco.rsl.ru/VV/PAPERS/TECHNICS/GORDON.1/APP01.HTM
Дж
.
Гордон
Почему мы не проваливаемся
сквозь пол
Перевод с английского С
.
Т
.
Милейко
Опубликовано издательством
"
Мир
",
Москва
, 1971
ПРИЛОЖЕНИЕ
I
О РАЗЛИЧНЫХ ТИПАХ ТВЕРДОГО ТЕЛА
,
или
КОЕ
-
ЧТО О ПАТОКЕ
Атомы и молекулы
Грубо говоря
,
существует сотня различных сортов атомов
,
не считая изотопов
(
то есть атомов с одинаковыми
химическими свойствами
,
но несколько различными ядрами
).
Около десятка атомов
-
вещи эфемерные
,
их получают
ученые
-
ядерщики путем превращений других атомов
.
Остальные
,
вероятно
,
всегда существовали в природе в более или
менее неизменном виде
.
Из них около двадцати
-
тридцати достаточно распространены
,
чтобы интересовать нас в рамках
этой книги
.
Каждый вид атомов зовется элементом
.
Все атомы одного элемента в основном идентичны
,
но атомы разных
элементов сильно различаются по своим свойствам
.
Это основная причина того
,
почему материя представляется нам в
таком бесконечном разнообразии
.
Атомы элемента могут существовать в чистом однородном
“
элементарном
”
состоянии
,
например железо
(Fe),
углерод
(
С
)
и т
.
д
.
Они могут также существовать в виде смеси или раствора
,
свойства которых представляют собой
,
как правило
,
комбинацию свойств компонентов
.
Наконец
,
элементы могут образовать определенное химическое соединение
,
которое
оказывается уже совершенно новым веществом со своими собственными характерными свойствами
.
Например
,
хлор
(
С
l)
в нормальном состоянии представляет собой зеленый ядовитый газ
,
натрий
(Na) -
мягкий блестящий металл
.
Равное
число атомов этих двух элементов образуют хлористый натрий
(NaCl),
белый безвредный порошок
,
обычную поваренную
соль
.
Два
-
три десятка распространенных элементов могут комбинироваться и комбинируются с образованием громадного
количества веществ
,
твердых
,
жидких и газообразных
,-
этим и занимается химия
.
Комбинация всего лишь четырех
элементов
-
углерода
,
водорода
,
кислорода и азота
-
может дать необозримое множество почти всех веществ
,
которые мы
находим в живой материи
.
Они же составляют основу большого числа синтетических материалов
(
например
,
пластмасс
),
а также бензина
,
масел
,
медикаментов
,
красок и т
.
д
.
Соединения этого типа называются органическими
.
К
неорганическим соединениям относятся минералы
,
керамика и т
.
п
.
Основными строительными единицами твердых тел служат атом и молекула
.
Например
,
кристалл хлористого натрия
(NaCl)
построен из атомов натрия и хлора
.
Молекула бензола
C
6
H
6
содержит шесть атомов углерода и шесть атомов
водорода
.
Кроме того
,
многие элементы существуют в форме молекул
,
например
I
2
(
иод
).
Молекулы могут быть очень
разных размеров
-
от весьма малых
,
содержащих пару атомов
,
до сложнейших структур
,
состоящих из сотен
,
а иногда и
тысяч атомов
.
Самые большие органические молекулы могут достигать нескольких сотен ангстрем в длину
.
Неорганические молекулы
обычно
(
хотя и не всегда
)
меньше
,
их типичный размер
-
что
-
нибудь около десятка ангстрем
.
Существуют
,
однако
,
длинные неорганические цепи молекул
(
например
,
асбеста
),
которые по длине не уступают органическим
.