Mavzu: Atom massa. Malikulyar massa. Modda miqdori va massa



Download 215,27 Kb.
bet3/3
Sana20.06.2022
Hajmi215,27 Kb.
#682740
1   2   3
Bog'liq
Taqdimot (1)

94.

Pu

Plutoniy

244

e

95.

Am

Ameritsiy

243

e

96.

Cm

Kyuriy

247

e

97.

Bk

Berkliy

247

e

98.

Cf

Kaliforniy

251

e

99.

Es

Eynshteyniy

252

e

100

Fm

Fermiy

257

e

101

Md

Mendeleyeviy

258

e

102

No

Nobeliy

259

e

103

Lr

Lourensiy

262

e

104

Rf

Rezerfordiy

267

e

105

Db (Ns)

Dubniy (Nilsboriy)

268

e

106

Sb

Siborgiy

271

e

107

Bh

Boriy

272

e

108

Hs

Xassiy

270

e

109

Mt

Meynteriy

278

e

110

Ds

Darmshtadtiy

281

e

111

Rg

Rentgeniy

280

e

112

Cn

Kopernikiy

285

e

113

Nh

Nihoniy

284

e

114

Fl

Fleroviy

289

e

115

Mc

Moskoviy

288

e

116

Lv

Livermoriy

293

e

117

Ts

Tennesin

118

Og

Oganesson

Molekulyar massa — kimyoviy birikma molekulasining uglerod birligi (uglerod nuklidi |2S atom massasining ‘/|2 qismi)da ifodalangan massasi, molekulani tashkil qilgan elementlar atom massasi larining yigʻindisi. Baʼzan maʼlum tarkibli turli moddalar aralashmasi uchun ham mol. m. aniqlanadi. Mas, havo, garchi bir qancha gazlar aralashmasidan iborat boʻlsa ham, uning oʻrtacha mol. m. bor. Havoning hisoblab topilgan oʻrtacha mol. m. 29 ga teng . Mol. m. — moddaning asosiy tavsiflaridan biri. U, shuningdek, polimer moddalarning xossalarini belgilovchi asosiy omildir. Mol. m., asosan, bugʻning zichligini oʻlchash orqali, osmotik bosim orqali (Vant—Goff krnuni asosida), bugʻ bosimining tushishi, eritmalarning toza erituvchiga nisbatan muzlash temperaturasi pasayishi (krioskopiya) yoki kaynash temperaturasi koʻtarilishini (ebuli-oskopiya) oʻlchash orqali topiladi. Uchuvchan moddalarning mol. m. mass-spektrometriya usulida, turli birikmalar aralashmasining mol. m. xromatomass-spektrometriya usulida aniqlanadi.
Murakkabning molekulyar massasini topishning oddiy qadamlari
Molekulyar massa yoki molekulyar og'irlik tarkibidagi birikmaning umumiy massasi. Bu molekulada har bir atomning o'ziga xos atom massalari yig'indisiga tengdir. Ushbu bosqichlar bilan birikmaning molekulyar massasini topish oson.
Molekulyar molekulyar formulasini aniqlang.
Molekulyar elementlarning atom massasini aniqlash uchun davriy jadvaldan foydalaning.
Har bir elementning atom massasini molekulada ushbu element atomlarining soni bilan ko'paytiring. Ushbu raqam molekulyar formulada element belgisi yonidagi pastki belgisi bilan ifodalanadi.
Ushbu qiymatlarni molekuladagi har bir turli atom uchun qo'shing.
Hammasi tarkibidagi molekulyar massa bo'ladi.
Oddiy molekulyar massa hisoblashning misoli
Masalan, NH 3 ning molekulyar massasini topish uchun birinchi qadam azot (N) va vodorod (H) atomlarining massalarini qidirishdir.
H = 1.00794 N = 14.0067
Keyinchalik, har bir atomning atom massasini tarkibdagi atomlar soni bilan ko'paytirib bering. Bir azot atomi mavjud (bitta atom uchun pastki belgisi berilmaydi). Pastki qismda ko'rsatilgandek, uchta vodorod atomlari mavjud.
molekulyar massa = (1 x 14.0067) + (3 x 1.00794) molekulyar massa = 14.0067 + 3.02382 molekulyar massa = 17.0305
Eslatma kalkulyator 17.03052 javob berishi mumkin, lekin hisobotda berilgan javob kam sonli ma'lumotlarni o'z ichiga oladi, chunki hisoblashda ishlatiladigan atom massasi qiymatlarida 6 ta muhim raqam mavjud.
Murakkab molekulyar massa hisoblashning misoli
Bu erda murakkab misol.
Ca 3 (PO 4 ) 2 molekulyar massasini (molekulyar og'irligi) toping.
Periodik jadvalda har bir elementning atom massalari quyidagilar:
Ca = 40,078 R = 30.973761 U = 15.9994
Bu qiyin qism, har bir atomning qancha qismini tarkibida mavjudligini aniqlaydi. Uchta kaltsiy atomlari, ikkita fosfor atomlari va sakkizta kislorod atomlari mavjud.
Kimyoning fundamental qonunlari kashf qilinganidan so‘ng, kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining miqdorini ifodalash uchun masalan, "gramm atom" va "gramm molekula" birliklari qo‘llanilgan. Ushbu birliklarda, qiymatlari amalda juda nisbiy bo‘lgan "Atom massasi" va "molekulyar massa" bilan to‘g‘ridan-to‘g‘ri bog‘liqlik mavjud edi. "Atom massasi" dastavval, bosh kelishuvga ko‘ra, kislorodning atom massasi - 16 ga nisbatan olingan edi. Biroq, fiziklar spektrometrda kislorod izotoplarini ajratib olishganida, ular 16 qiymatini, izotoplardan bittasi uchun, kimyogarlar esa, aynan shu qiymatni (biroz o‘zgaruvchanini) kislorodning 16, 17, 18 izotoplarining o‘zaro aralashmasi uchun qabul qilishdi. Vanihoyat 1959/60 yillar davomida, Xalqaro Amaliy va Nazariy Fizika ittifoqi (IUPAP) va Xalqaro Amaliy va Nazariy Kimyo ittifoqi (IUPAC) bilan o‘zaro hamkorlikda bunday ikkiyoqlamalikka barham berdi. o‘sha vaqtdan buyon fiziklar va kimyogarlar, moddaning atom massasini, to‘g‘riroq aytganda nisbiy atom massasi Ar(12C), massa soni 12 bo‘lgan uglerod 12 izotopi (uglerod 12, 12C) asosida belgilashga kelishib oldilar. Ushbu birlashtirilgan shkalaga ko‘ra, nisbiy atom massa va molekulyar massa (ular shuningdek mos ravishda "Atom massasi" va "molekulyar massa" ham deyiladi) qiymatlarini beradi.
Kimyogarlar tomonidan, kimyoviy elementlar yoki birikmalarning miqdorini aniqlash uchun qo‘llaniladigan miqdor nomini endilikda "Modda miqdori" deb ataladi. Qaralayotgan muayyan modda uchun modda miqdori, boshqa barcha moddalar uchun ham umumiy (universial) bo‘lgan, doimiy o‘zgarmas miqdoriy qiymatga (konstantaga) ega moddaning miqdoriga proporsional nisbatda aniqlanadi. Modda miqdori birligi mol, ramziy belgisi (ham) mol. Mol - uglerod 12 ning massasiga ko‘ra, bir mol uglerod 12 ning o‘zida qancha atom tutishiga qarab aniqlangan. Xalqaro kelishuvga ko‘ra, bir mol uglerod 12 izotopi, 0.012 kg, ya'ni, 12 gramm uglerod miqdori bilan belgilangan.
O‘TXK, 1967-yilda XANFI, XANKI va XST tashkilotlarining taklifiga ko‘ra mol uchun quyidagi ta'rifni ma'qulladi va 1969 yilda uni tasdiqladi. Molning ta'rifi 1971 yilda 14-O‘TXK tomonidan (1971, Rezolyutsiya 3; CR, 78 va Metrologia, 1972, 8, 36) qabul qilindi:
Mol - massasi 0.012 kg bo‘lgan 12C uglerodda qancha atom bo‘lsa, tarkibida shuncha struktur elementlar tutgan sistemaning modda miqdoridir. Uning belgisi - "mol".
Molni tadbiq etishda struktur elementlarni xoslashtirlgan (spetsifikatsiyalashtirilgan) bo‘lishi shart va ular, atom, molekula, ion, elektron va boshqa zarrachalar, yoki zarrachalarning xoslashtirilgan guruhi bo‘lishi mumkin
Bundan kelib chiqadiki, uglerod 12 niong molyar massasi - aniq 12 gramm taqsim mol bo‘lar ekan: M(12C)=12 g/mol
1980-yilda O‘TXQ, Birliklar Konsultativ Qo‘mitasi 1980 (CCU) ning quyidagi axborotini ma'qulladi:
Mazkur tarif, uglerod 12 erkin atomining tinch va standart holati uchun keltirilgan.
Molning ta'rifi shuningdek, har qanday modda uchun bir moldagi struktura birliklarining sonini ifodalovchi universial konstantanig qiymatini ham aniqlaydi. Bu konstantaning nomi - Avogadro doimiysi, belgisi NA yoki L. Agar tanlangan X namunadagi mollar sonini N(x) bilan belgilasak va aynan shu namunadagi modda miqdorini n(X) bilan ifodalasak, quyidagi nisbat o‘rinli bo‘ladi.
n(x)=N(X)/N(A)
shuni e'tiborga olingki, N(x) - o‘lchamsiz kattalik va n(X) ning SI tizimidagi birligi mol, Avogadro doimiysi SI tizimida mol bilan bog‘liq kogerent birlikka ega.
"Modda miqdori" so‘zidagi "modda" so‘zini, ishlatishda qulay bo‘lishi uchun, ta'kidlanayotgan moddaning maxsus nomlar bilan almashtirib, masalan Vodorod xlorid HCl miqdori, yoki Benzol C6H6 miqdori kabi tarzida qo‘llanilishi mumkin. Nazarda tutilayotgan moddaning empirik kimyoviy formulasi keltirish orqali, struktur elementni alohida ta'kidlab aytish muhim (Mol ta'rifning ikkinchi qismida aytilganidek). Garchi "miqdori" so‘zining asosiy lug‘aviy ma'nosi ancha keng bo‘lsa ham, uni "modda miqdori" so‘zining qisqartirilgan shakli sifatida qo‘llashga ruxsat etiladi. Bu qoida shuningdek, "modda konsentratsiyaning miqdori" kabi, keltirib chiqarilgan miqdorlar uchun ham tegishli.
Download 215,27 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish