Лаборатория иш №1

1-Tajriba: Ruxning sulfat kislota bilan o`zaro ta`siri.
Probirkaga 3-4 ml sulfat kislota H₂SO₄ eritmasidan quyib, unga rux bo`lakchasidan tashlang. Vodorod ajralib chiqishini kuzating, reaksiya tenglamasini yozing. Elektron tenglamasi asosida oksidlovchi va qaytaruvchini ko`rsating.
2-Tajriba: Misni birikmasi tarkibidan temir yordamida siqib chiqarish.
Probirkaga 3-4 ml mis sulfat eritmasidan quying. Unga yuzasi zangdan tozalangan temir plastinkasi tushiring. Temir plastinkani yuqori qismi suyuqlikka botmasin. 2-3 minutdan so`ng plastinkani eritmadan oling. Suv bilan yuving va plastinkani ustida erkin holda mis ajralib chiqqanligini kuzating. Reaksiyaning umumiy va elektron tenglamasini tuzing. Oksidlovchini va qaytaruvchini ko`rsating.


3-Tajriba: Misning kontsentrlangan sulfat kislota bilan o`zaro ta`siri.
(Tajriba mo`rili shkafda bajariladi.)
Probirkaga 1-2 ml kontsentrlangan sulfat kislota H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> quying. Unga bir bo`lak mis Cu simidan tushiring. Qo`ngir tusli gaz ajralishiga e`tibor bering. Reaksiyaning umumiy va elektron tenglamasini tuzing. Oksidlovchi va qaytaruvchini ko`rsating.
4-Tajriba Temir - (III) xloridning kaliy yodid bilan o`zaro ta`siri.
Probirkaga 2-3 ml FeCl<sub>3</sub> eritmasidan quyib unga bir necha tomchi kaliy yodid- KJ hamda kraxmal kleysteri eritmalaridan qo`shing. Ko`k rang hosil bo`lishiga etibor bering. Ko`k rangni hosil bo`lishi eritmada KJ molekulalari vijudga kelganligidan dalolat beradi.
2FeCl₃+2KJ  2FeCl₂+J₂+2KCl
Reaksiyaning elektron tenglamasini tuzing. Koeffitsiyentlarini qo`ying. Oksidlovchi va qaytaruvchini ko`rsating.
5.Tajriba. Vodorod peroksidning kaliy yodid bilan o`zaro ta`siri.
Probirkaga 2-3 ml vodorod peroksid H₂O₂ eritmasidan quying. Unga bir necha tomchi kaliy yodid KJ eritmasidan qo`shing. Erkin holdagi yod uchun xarakterli bo`lgan qo`ng`ir rangi paydo bo`lishini kuzating. Reaksiya ushbu sxema bo`yicha boradi.
H₂O₂+KJ J₂+KOH
Elektron tenglamasini yozing. Oksidlovchi va qaytaruvchini ko`rsating.
6-Tajriba. O`z-o`zidan oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi.
3-4 bo`lak yod J₂ kristalidan oling va unga natriy ishqori – NaOH eritmasidan tomizing va asta-sekin qizdiring. Yodning eritmaga o`tishi va yod rangini o`zgarishiga ahamiyat bering.
J₂+NaOHNaJ+NaJO₃+H₂
Reaksiya tenglamasini yakunlang va elektron tenglamasi asosida koeffitsiyentlar qo`ying. Oksidlovchi va qaytaruvchini ko`rsating.