Kimyoviy reaksiya muvozanat konstantasini temperaturaga bog`liqligi reja: Muvozanat konstantasi

Gidroliz konstantalari Suvli eritmada gidroksid ionining konsentratsiyasi vodorod ionining kontsentratsiyasi bilan bog'liq.

• Gidroliz konstantalari Suvli eritmada gidroksid ionining konsentratsiyasi vodorod ionining kontsentratsiyasi bilan bog'liq.
• Metall ionlari gidrolizidagi birinchi bosqich ikki xil usulda ifodalanishi mumkin.

Le-Shatele printsipi

Le-Shatele printsipi

• Kimyoviy muvozanat holati har qanday vaqtda bu doimiy sharoitda saqlanadi. Shartlar o'zgarganda muvozanat holati buziladi, chunki bu holda qarama-qarshi jarayonlarning tezligi turli darajada o'zgaradi. Biroq, bir muncha vaqt o'tgach, tizim yana muvozanat holatiga keladi, lekin allaqachon yangi o'zgartirilgan shartlarga mos keladi.
• Sharoitlarning o'zgarishiga qarab muvozanatning siljishi odatda Le Shatele printsipi (yoki muvozanatning harakatlanish printsipi) bilan belgilanadi: agar muvozanat holatini belgilovchi shartlardan birortasini o'zgartirish orqali muvozanatdagi tizimga tashqaridan ta'sir etsa, u jarayon yo'nalishiga siljiydi, uning borishi hosil bo'lgan ta'sirning ta'sirini zaiflashtiradi.

Shunday qilib, haroratning oshishi muvozanatning jarayonlar yo'nalishi bo'yicha siljishiga olib keladi, ularning borishi issiqlikning yutilishi bilan birga keladi va haroratning pasayishi teskari yo'nalishda harakat qiladi. Xuddi shunday, bosimning oshishi muvozanatni hajmning pasayishi bilan birga bo'lgan jarayon yo'nalishiga siljitadi va bosimning pasayishi teskari yo'nalishda harakat qiladi. Masalan, 3H2 + N2 = 2NH3

Shunday qilib, haroratning oshishi muvozanatning jarayonlar yo'nalishi bo'yicha siljishiga olib keladi, ularning borishi issiqlikning yutilishi bilan birga keladi va haroratning pasayishi teskari yo'nalishda harakat qiladi. Xuddi shunday, bosimning oshishi muvozanatni hajmning pasayishi bilan birga bo'lgan jarayon yo'nalishiga siljitadi va bosimning pasayishi teskari yo'nalishda harakat qiladi. Masalan, 3H2 + N2 = 2NH3