Kadmiyni kashf etish tarixi

Kadmiyning umumiy kimyoviy xususiyatlari.

Isitganda oksidlanish kuchayadi va metall yonishi mumkin. Kukunli kadmiy osongina yorqin qizil alanga bilan havoda yonadi va oksid hosil qiladi.

Agar chang kadmiy suv bilan qattiq aralashtirilsa, vodorod evolyutsiyasi kuzatiladi va vodorod peroksid borligini aniqlash mumkin.

Suyultirilgan xlorid va sulfat kislotalar qizdirilganda asta-sekin vodorod ajralib, kadmiy bilan reaksiyaga kirishadi. Quruq vodorod xloridi 440 ° S haroratda kadmiy bilan o'zaro ta'sir qiladi. Quruq oltingugurt dioksidi ham metall bilan reaksiyaga kirishib, kadmiyum sulfid CdS va qisman uning sulfatini CdSO 4 hosil qiladi. Azot kislotasi normal sharoitda kadmiy bilan o'zaro ta'sirlashib, ammiak va qizdirilganda azot oksidlarini ajratib turadi.

Kadmiy, sinkdan farqli o'laroq, gidroksidi ishqorlarda erimaydiammo ammoniy gidroksidda ham eriydi. Kadmiy ammoniy nitrat eritmasi bilan o'zaro ta'sirlashganda nitratlar hosil bo'ladi.

Alyuminiy, rux va temir kadmiyni uning birikmalari eritmalaridan siqib chiqaradi. Uning o'zi mis va boshqa elektropozitiv elementlarni eritmalardan cho'ktiradi. Isitish paytida kadmiy to'g'ridan-to'g'ri fosfor, oltingugurt, selen, tellur va galogenlar bilan birikadi, ammo uning gidrid va nitridini vodorod va azot bilan bevosita ta'sir o'tkazish yo'li bilan olish mumkin emas.