Kimyoviy tuzlar va gidroliz hodisasi


Oriental Renaissance: Innovative



Download 454,85 Kb.
Pdf ko'rish
bet2/7
Sana29.05.2022
Hajmi454,85 Kb.
#618486
1   2   3   4   5   6   7
Bog'liq
kimyoviy-tuzlar-va-gidroliz-hodisasi

Oriental Renaissance: Innovative, 
educational, natural and social sciences 
 
VOLUME 1 | ISSUE 6 
ISSN 2181-1784 
Scientific Journal Impact Factor SJIF 2021: 5.423 
412 
w
www.oriens.uz
July 
2021
 
 
kuchsiz metall tuzi bilan ta’sirlashuvi: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) Asosli va 
kislotali oksidlar ta’sirlashuvi: MgO + CO2 = MgCO3 5) Asosli oksidning kislota 
bilan ta’sirlashuvi: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 6) Asos bilan kislotali oksid 
ta’sirlashuvi: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 7) Asos bilan kislota ta’sirlashuvi: 
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) Tuzning kislota bilan ta’sirlashuvi: MgCO3 + 
2HCl = MgCl2 + H2O + CO2; BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) Asos va tuz 
eritmalari ta’sirlashuvi: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) Ikki xil tuz 
eritmalar ta’sirlashuvi: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl Kimyoviy 
xossalari 1. Termik parchalanish. CaCO3 = CaO + CO2; 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 
4NO2 + O2; NH4Cl = NH3 + HCl 2. Gidroliz. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S; 
FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl 5 Na2S + H2O = NaHS +NaOH 3. Kislotalar, 
asoslar va boshqa tuzlar bilan almashinish reaksiyalari AgNO3 + HCl = AgCl + 
HNO3 ; Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3 CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 
2NaCl 2. Kation yoki anion xossasi bo’yicha oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari. 
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 
MUHOKAMA VA NATIJALAR 
Asosli tuzlar. Dissotsilanganda metall kationi, gidroksil anioni va kislota 
qoldig’ini hosil qiladi. Zn(OH)Cl = [Zn(OH)]+ + Cl- = Zn2+ + OH- + ClTegishli 
asosdagi kislota qoldig’iga to’liq almashinmasligidan olinadigan mahsulot. 
Olinishi 1. Kuchsiz asos va kuchli kislota asosida olingan tuzlar gidrolizi ZnCl2 
+ H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl 2. Metallar o’rta tuzlari eritmalariga ko’p bo’lmagan 
miqdordagi ishqor (tomchilab) qo’shish AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl 6 3. 
Kuchsiz kislotalarning o'rta tuzlar bilan ta'sirlashuvi 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = 
[Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl Kimyoviy xossalari 1. Termik parchalanish 
[Cu(OH)]2CO3(малахит) = 2CuO + CO2 + H2O 2. Kislota bilan ta’sirlashuv: o’rta 
tuz hosil bo’lishi. Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O 
Aralash tuzlar. Bir kation va ikki xil aniondan tashkil topgan tuzlar: CaOCl2 = 
Ca2+ + Cl- + OCl 
Nordon(kislotali) tuzlar. Dissotsilanganda kation sifatida faqat metall (yoki NH4 
+ ), vodorod ionlarini va kislota qoldi’gi anionlarini hosil qiladi. NaHCO3 = Na+ + 
HCO3 - = Na+ + H+ + CO3 2- Bular ko’p asosli kislotalarda vodorod atomlarining 
barchasi metalga almashinmasligidan olinadigan mahsulotdir. Nordon(kislotali) 
tuzlar Olinishi 1. Asoslarning mo’l kislota bilan ta’sirlashuvi. KOH + H2SO4 = 
KHSO4 + H2O 2. Asos bilan ortiqcha kislotali oksid bilan ta’sirlashuvi Ca(OH)2 + 
2CO2 = Ca(HCO3)2 3. O’rt tuzning kislota bilan ta’sirlashuvi Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 
= 3Ca(H2PO4)2 Kimyoviy xossalari. 1. Termik pacrhalanganda o’rta tuz hosil qiladi 



Download 454,85 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish