Халькогены содержание

Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов
Выполнение работы. В две пробирки внести раздельно по 3—4 капли растворов сульфата марганца и нитрата свинца. В каждый раствор добавить по 2—4 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К по­лученным осадкам прибавить по 2—3 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде?
В две другие пробирки с растворами тех же солей марганца и свинца добавить по 3—4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему?
Запись данных опыта. Написать в. молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения МnS в кислоте. Пользуясь значениями ПР_МnS и ПР_РЬS, а также правилом произведения растворимости объяснить: а) различные результаты действия Н₂S, (NН₄)₂S на соль марганца; б) образование осадка РЬS в обоих случаях, (Образование черного осадка РЬS может служить реакцией обна­ружения иона S².)
Опыт 3. Полисульфид натрия и его свойства
Выполнение работы. Опыт проводить под тягой! (2—3 студента на одном приборе). В. микростаканчик с концентрированным раствором сульфида натрия (8—10 мл) внести немного мелко растертой серы, предварительно смоченной спиртом, и осторожно кипятить, нагревая маленьким пламенем горелки, до изменения окраски раствора. Отделить раствор полученного полисульфида натрия от непрореагировавшей серы центрифугированием или отстаиванием, 5—6 капель прозрачного раствора перенести пипеткой в чистую пробирку.
К раствору добавлять по каплям 2 н. хлороводородной кислоты до кислой реакции (проба лакмусовой бумажкой). Через некоторое время отметить появление серы в коллоидном состоянии. Написать, графические формулы сульфида и простейшего полисульфида.
Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций получения полисульфида натрия Na₂S₂ и его разрушения в кислой среде (реакцию диспропорционирования), учитывая, что сера в степени окисления I переходит в S° и S^2‾ −ион.