Fizika va kimyo

Kimyoviy muvozanat.

1. aA + bB ↔ cC + dD reaksiyasi uchun muvozanat konstantasini aniqlash formulasini toping?

A. B.

V. G.

2. Muvozanat konstantasining fizik ma’nosi nima?

A. reaksiya tezligini aniqlovchi B. uzluksiz muvozanat
V. termodinamik parametrlarni ortishi G. reaksiya unumini ko‘rsatadi

3. Izoxora, izobara tenglamalari nimani ifodalaydi?

A. muvozanat konstantasini haroratga bg‘liqligini B. muvozanat konstantasini bosimga bog‘liqligini
V. muvozanat konstantasini hajmga bog‘liqligini G. muvozanat konstantasini bajarilgan ishga bog‘liqligini

4. Vant-Goff izoterma tenglamasi nimani ifodalaydi?

A. Kimyoviy reaksiyalar muvozanat konstantalarini haroratga bog‘liqligini B. Gibbs va Gelmgols energiyalari orasidagi o‘zaro bog‘liqligini

V. Hajmni kamayishini G. Bosimni ortishini

5. Avagadro sonini ko‘rsating?

A. 6,0229·10^23 mol^-1 B. 8,3141 J/mol·K

V. 96490 K/g·ekv. G. 6,6252·10^-34 J·s

6. Kimyoviy muvozanatni qaysi parametrlari Le-SHatele prinsipiga bo‘ysunadi?

A. konsentratsiya B. bosim

V. harorat G. barcha javoblar to‘g‘ri

7. Qaysi olim fizikaviy kimyo fanini birinchi bo‘lib, dars sifatida o‘tgan?

A. Mendeleev B. Butlerov

V. Lomonosov G. Beketov

8. Reaksiya unumi qaysi kattalik bilan qayd etiladi?

A. K – muvozanat konstantasi B. S - konsentratsiya

V. γ – aktivlanish energiyasi G. B va V to‘g‘ri javob

9. Fizikaviy kimyo nimani o‘rgatadi?

A. Moddalar tuzilishi B. Moddalarning fizikaviy va kimyoviy xossalarini
V. Moddalarning tarkibi, tuzilishi va xossalari G. Atom, molekula, moddalardagi kimyoviy hodisalar, o‘zgarishlar va tuzilishlarni fizika qonunlari va tajribalari yordamida o‘rganadi.

10. Qaysi olim fizikaviy kimyo tushunchasini fanga kiritgan?

A. Mendeleev B. Butlerov

V. Lomonosov G. Beketov

11. Modda massasi va energiyasining saqlanish qonunini kim kashf etgan?

A. Butlerov B. Mendeleev

V. Zelenskiy G. Lomonosov

12. Q = ΔU + A qaysi qonunning matematik ifodasi?

A. Gess qonuni B. Termodinamikaning birinchi qonuni V. Termodinamikaning ikkinchi qonuni G. Termodinamikaning uchinchi qonuni

13. Gibbs funksiyasining o‘zgarish tenglamasini toping?

A. B.

V. G.

14. Gelmgols funksiyasining o‘zgarish tenglamasini toping?

A. B.

V. G.

15. Maksimal ishning o‘zgarish tenglamasini toping?

A. B.

V. G.

Test javoblari

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
A	G	A	B	A	G	G	A	G	V	G	B	A	B	V

“Ф И З И К А В И Й К И М Ё” Ф А Н И Д А Н

умумий саволлар (ОН ва ЯН)

(2016-2017 o’q.yili)

1. 
   Temodinamika fani va uning qismlari va asosiy postulati.
   
2. 
   Asosiy tushunchalar: sistema va uning turlari, termodinamik parametrlar, sistemaning holati, termodinamik jarayon.
   
3. 
   Ichki energiya. Entalьpiya. Ularning temperaturaga bog’liqligi. Ularning bir-biri bilan bog’lanishi.
   
4. 
   1-chi boshlanmaning vazifasi va uni postulati. Ichki energiya.
   
5. 
   1-chi boshlanmaning matematik ifodasi.
   
6. 
   1-chi boshlanmaning matematik ifodasi.
   
7. 
   Termokime: chin va urtacha issiqlik sig’imi, ularning boshlanishi. Temperaturaga bog’liqligi.
   
8. 
   Issiqlik effekti. Uzgarmas xajmida boradigan protsesslardagi issiqlik effekti (Qv). Uzgarmas bosimda boradigan protsesslarda issiqlik effekti (Qp). Qv va Qr-larning bog’lanishi. Budarning qiymati qaysi funktsiyalarning uzgarishiga teng.
   
9. 
   Gess qonuni. Misollar.
   
10. 
    Kirxgoff qonuni.
    
11. 
    Issiqlik effektining turlari, reaktsiya issiqligi, molekulaning hosil bulish issiqligi, yenish issiqligi. Ularning bog’linishi.
    
12. 
    Erish issiqligi: integral, differintsial suyultirish va kontsentrlash issiqliklari.
    
13. 
    2-chi boshlanmaning vazifasi va uning bajarilishi.
    
14. 
    Termodinamika protsesslar: uz-o’zicha boruvchi va uz-o’zicha bormaydigan protsesslar. Bu protsesslarni borish sharti.
    
15. 
    Termodinamikaviy qaytar va termodinamikaviy noqaytar protsesslar. Noqaytar jaraenning borish shartlari.
    
16. 
    2-chi boshlanma postulatlari: Klauzius postulati. Issiqlikning ishga aylanishi. Bu protsessda kompensatsiya.
    
17. 
    Karno aylanma protsessi. Foydali ish koeffitsienti. Keltirilgan issiqlik.
    
18. 
    Entropiya. Ularning turli protsesslarda o’zgarishi. 1 va 2 boshlanmaning birlashgan tenglamasi.
    
19. 
    Entropiyaning uzgarishi orqali protsessning yunalishini va mufozanat shartini aniqlash.
    
20. 
    Turli protsesslarda entropiyaning o’zgarishi:
    

a) izotemik protsesslarda; b) isitish (sovish) protsessida;

v) sistemaning holati o’zgarganda.

21. 
    Izotemik funktsiyalar: Gelьmgolьts funktsiyasi, Gibbs funktsiyasi. Ular qanday protsesslarda qo’llaniladi.
    
22. 
    Gelьmgolьts funktsiyasi: nimaga teng, fizika ma’nosi,maksimal ish bilan bog’lanishi. Bu funktsiya orqali protsessning yo’nalishi va muvozanat shartni
    

aniqlash.

23. 
    Gibbs funktsiyasi: nimaga teng, fizika ma’nosi. Bu funktsiyaning o’zgarishi orqali protsessni yo’nalishi va muvozanat shartni aniqlash.
    
24. 
    Kimeviy potentsial. qanday protsesslarda qo’llaniladi. Bu potentsial orqali protsesslarning yo’nilishi va muvozanat shartini aniqlash.
    
25. 
    Entropiya. Gelьmgolьts va Gibbs funktsiyalari kimeviy potentsiyalarning ideal va noideal protsesslar uchun qiymati. Termodinamik aktivlik, uchuvchanlik (fugitivlik).
    
26. 
    Xarakteristik funktsiyalar.
    
27. 
    Gibbs-Gelьmgolьts tenglamasi. Bu tenglamani izohlab bering.
    
28. 
    qaytar reaktsiyalar. Reaktsiya davomida dastlabki va mahsulotlarning kontsentratsiyasi qanday o’zgaradi. Muvozanat holotdagi kontsentratsiya (muvozanat potentsial). Muvozanat konstantasini massalar ta’risi qonunidan keltiri chiqazish. Muvozanat konstantasi qiymati nimani ko’rsatadi?
    
29. 
    Ks, Kr, K, Ka; Ks, Ks bog’lanishi.
    
30. 
    Geterogen sistemalar uchun muvozanat konstanta ifodasi.
    
31. 
    Dissotsilanish (parchalanish) reaktsiyalarning muvozanat konstantasini dissotsiatsiyalanish darajasi () orqali ifodasi.
    
32. 
    Muvozanat konstanta qiymati qanday omillarga bog’liq. Muvozanatning siljisi. Le-SHatelьe printsipi, misollar. Muvozanatning dinimik (harakat) tabiati.
    
33. 
    Vant-Goff izotermasi. Bu tenglamaning izohi (analizi). Bu tenglamaning standart sharoitdagi ifodasi.
    
34. 
    Eritmalar. Noelektrolit eritmalar.
    
35. 
    Bug’ bosimi. Raulь qonuni.
    
36. 
    Eritmalarning muzlash va qaynash temperaturalari.
    
37. 
    Osmotik bosim.
    
38. 
    Real eritmalar.Termodinamik aktivlie.
    
39. 
    Gazlarning suyuqlikda eruvchanligi.
    
40. 
    Suyuqliklarning suyuqlikda eruvchanligi.
    
41. 
    qattiq moddalarning suyuqlikda eruvchanligi.
    
42. 
    Ekstraktsiya.
    
43. 
    Asosiy tushunchalar: faza, komponetlar soni, ozodlik darajalar soni.
    
44. 
    Komponetlarning fazalar bo’yicha taqsimlanish, muvozanat sharti.
    
45. 
    Gibbsning fazalar qoidasi, uni izohi , sistemalarning sinflanishi.
    
46. 
    Suvning holat diagrammasi.
    
47. 
    Monotrop va enatrop protsesslar. Oltin-gugurtning holat diagrammasi.
    
48. 
    Ikki komponentli sistemallarni grafik tasvirlash.
    
49. 
    Fazalar tarkibi. Vrevskiyning birinchi qonuni.
    
50. 
    Suyuq aralashmalarning holat diagrammasi. Richag qoidasi.
    
51. 
    Azeotrop eritmalar. Konovalovning 2-chi qonuni, holat diagrammasi. Vrevskiyning 2 va 3-chi qonuni.
    
52. 
    Suyuq aralashmalarni haydash.
    
53. 
    Amalda bir-birida erimaydigan suyuqlik aralashmalarning bug’ bosimi va ularni haydash.
    
54. 
    Izomorf bulmagan qattiq moddalar aralashmasining holat diagrammasi:
    

a) o’zaro kimeviy birikma hosil qilmaganda;

b) o’zaro kimeviy birikma hosil qilganda.

55. 
    Bir-birida qattiq eritma hosil qiladigan qattiq moddalar aralashmasi.
    
56. 
    Ikki komponentli sistemalarning isish va sovish protsesslari.
    
57. 
    Uch komponentli sistemalarning grafik tasviri.
    
58. 
    Hajmiy diagramma va prizma asosida proektsiyasi.
    
59. 
    Izotermik kesilmalar: tuzlarning eruvchanlik diagrammasi.
    
60. 
    Uch komponentlik sistemalarning ikki uqli koordinatda tasvirlanishi.
    
61. 
    Fizik-kimeviy analiz metodi.
    
62. 
    Noelektrolit va elektrolit eritmalar. Elektrolit eritmalar xossasining noelektrolit eritmalar qonunlaridan chetlanishi. Izotopik koeffitsient va uning qiymatini aniqlash.
    
63. 
    Arreniusning elektrolitik dissotsiatsiyalanish qonunning asosiy holatlari. Dissotsiatsiyalanish sabablari.
    
64. 
    Arrenius nazariyasining kamchiliklari. Ionlarning solьvatlanishi, gidratlanishi. Solьvatatsiya jaraening tajribada tasdiqlinishi.
    
65. 
    Dissotsiatsiyalanish darajasi. Uning kontsentratsiya bilan o’zgarishi. Dissotsiatsiyalanish darajasining qiymatini izotopik koeffitsient orqali aniqlash. Kuchsiz va kuchli elektrolikdar.
    
66. 
    Dissotsiatsiyalanish konstantasi. Dissotsiatsiyalanish konstantsiyasining dissotsiatsiyalanish darajasi orqali ifodasi. Dissotsiatsiyalanish darajasining kontsentratsiyaga bog’lanishi.
    
67. 
    Suvning dissotsiatsiyalanishi, rN, rN-ning qiymati nimani ko’rsatadi.
    
68. 
    Bufer eritmalar. Bufer eritmalarning rN qaysi sababdan, o’z rN.
    
69. 
    Tuzlarning gidrolizi. Gidrolizlanish darajasi va uni kontsentratsiyaga bog’lanishi.
    
70. 
    Eruvchanlik kupaytmasi. Uning qiymati qanday jaraenni izoxlaydi .
    
71. 
    Solishtirma elektrutkazuvchanlik, uning eritma kontsentratsiyasi bilan uzgarishi. Nima sababdan
    

_s  f(c) egrisi maksimumdan utadi?

72. 
    Ekvivalent elektrutkazuvchanlik (_e) va uning s bilan bog’lanishi. S – kontsentratsiya (suyultirish) bilan uzgarishi. CHeksiz suyultirilgan eritmaning ekvivalent elektr utkazuvchanligi (cheksiz elektrutkazuvchanlik _).
    
73. 
    Elektrutkazuvchanlik mexanizmi (Gittorf sxemasi). Ionlarning tashish soni va ularni elektrod uchastkalarda eritma kontsentratsiyasi o’zgarishi orqali aniqlash.
    
74. 
    Ionlarning xarakatchanligi. Uning fizik ma’nosi. Kolьraush qonuni. Dissotsiatsiyalanish darajasini elektrutkazuvchanlik orqali aniqlash. Ionlar xarakatchanligini ionlarning tashish sonlari orqali aniqlash.
    
75. 
    Ostvalьdning suyultirish qonuni. Bu qonun nimani tasvirlaydi.
    
76. 
    Termodinamik aktivlik va termodinamik aktivlik koeffitsenti. O’rta termodinamik aktivliklar: molekulyar va ion O’rtacha aktivlik, ularning bog’lanishi.
    
77. 
    Ion kuchi. Ion kuchi qoidasi. Debay-Xyukkelning kuchli elektrolitlar nazariyasi. Ayrim ionlarning termodinamik aktivlik koeffitsientini aniqlash.
    
78. 
    Kuchli elektrolitlarning elektrutkazuvchanligi. Katoforetik va relaksatsion qarshilik va ularning mavjudligini tajribada tasdiqlanishi.
    
79. 
    Konduktometrik titrlash.
    
80. 
    Galьvanik elementlar termodinamikasi. Galьvanik elementlar Gibbs-Gelьmgolьts tenglamasi.
    
81. 
    Galьvanik elementlar uchun Vant-Goffning izoterma tenglamasi. Potentsial va EYuK uchun Nernst tenglamasi. Bu tenglama nimani ifodalaydi? Standart EYuK va normal potentsial nima?
    
82. 
    Elektrod potentsiallarning vujudga kelishi. Elektrod potentsiallar uchun Nernst tenglamasi.
    
83. 
    Oksidlanish qaytarilish potentsiali. Potentsialni vujudga kelish mexanizmi. Bu hil potentsial uchun Nernst tenglamasi.
    
84. 
    Gazmimon elektrodlar. Nernst tenglamasi. Vodorod elektrod va standart potentsial.
    
85. 
    Kalomelь elektrod 2-chi hil elektrod potentsiali. Bu hil potentsial uchun Nernst tenglamasi.
    
86. 
    Normal potentsiallar va kuchlanish qatori.
    
87. 
    Kimeviy galьvanik elementlaryu Danielь-Yakobi galьvanik element. Elektr oqimihosil bo’lish mexanizmi. Kutblarda va galьvanik elementda qanday kimeviy protsesslar boradi. Galьvanik elementlar tuzish qoidasi. Kimeviy galьvanik elementlar uchun Nernst tenglamasi.
    
88. 
    Diffuzion potentsial. Diffuzion potentsial amalda qanday yo’qotiladi. Tuz ko’prigidagi tuz qanday xossaga ega bo’lish kerak?
    
89. 
    Kontsentratsion galьvanik elementlar. Ion tashib ishlovchi kontsentratsion galьvanik elementlar. Bu hil elementlar uchun Nernst tenglamasi.
    
90. 
    Ion tashimasdan ishlovchi galьvanik elementlar. Bu elementda qanday kimeviy reaktsiyalar boradi? Bu hil galьvanik elementlar uchun Nernst tenglamasi.
    
91. 
    Kompensatsiya usuli bilan EYuKni o’lchash.
    
92. 
    Xingidron va shisha elektrodlar. RN-ni o’lchash. Nima uchun rN-ni o’lchashida yuqoridagi elektrodlardan foydalaniladi.
    
93. 
    Eruvchanlik ko’paytmasi va eruvchanlikni aniqlash.
    
94. 
    Termodinamik aktivlik koeffitsientini o’lchash.
    
95. 
    Termodinamik funktsiyalarni EYuK-ni o’lchash orqali aniqlash.
    
96. 
    Potentsiometrik titrlash.
    
97. 
    Kimeviy kinetika. Kimeviy reaktsiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar.
    
98. 
    Kimeviy reaktsiyalarni molekulyar va kinetik jixatdan sinflanishi.
    
99. 
    1 va 2 tartibli reaktsiyalarning kinetik tenglamalari.
    
100. 
     Oddiy va murakkab reaktsiyalar.
     
101. 
     Reaktsiyani tartibini aniqlash usullari.
     
102. 
     Kimeviy reaktsiya tezligiga temperaturaning ta’siri.
     
103. 
     Aktivlanish energiyasini va aktiv to’qnashuvlar nazariyasi.
     
104. 
     Gomogen va getorogen kataliz.
     

SWOT –analiz, tahlil uslubi.

SWOT uslubi – interaktiv texnologiya bo‘lib, talabalarni biron bir mavzuni chuqur o‘rganishlariga yordam berib, hamkorlikda, jamoa bo‘lib ishlashni o‘rgatadi. U talabalarda fikriy bog‘liqlik, mantiq, xotiraning rivojlanishiga imkoniyat yaratadi, qandaydir muammoni hal qilishda o‘z fikrini ochiq va erkin ifodalash mahoratini shakllantiradi. Mazkur uslub talabalarga mutaqil ravishda bilimning sifati va saviyasini holis baho-lash, o‘rganilayotgan mavzu haqidagi tushuncha va tasavvurlarni aniqlash imkonini beradi. Ayni paytda, turli g‘oyalarni ifodalash hamda ular orasidagi bog‘liqliklarni aniqlashga imkon beradi.

Talabalar kichik guruhlarga bo‘linadi. Oldindan tayyorlangan tarqatma materiallar tarqatiladi. Har bir guruh o‘z fikrlarini yozib bo‘lganlaridan so‘ng, ular orasida savol-javob ketadi. Trening uchun 5 minut vaqt ajratiladi.