Ферритный способ производства гидроксида натрия заключается в получении феррита натрия Na

2.7 Определение точной концентрации карбоната натрия

Определение проводили с помощью ранее приготовленного и отстандартизированного раствора 1Н соляной кислоты (п. 2.1.). Для разбавления исходного раствора карбоната натрия пипеткой отобрали пробу объемом 20 мл, перенесли в коническую мерную колбу объемом 100 мл и довели до метки дистиллированной водой. Колбу закрыли и раствор перемешали. Из разбавленного раствора пипеткой отобрали аликвоту 10 мл и перенесли в коническую мерную колбу для титрования объемом 100 мл. Добавили 20 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром или пипеткой) и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Титрование проводили 1Н соляной кислотой до перехода розовой окраски в бледно-розовую. Затем к этому титруемому раствору добавили 2-3 капли индикатора метилового - оранжевого и продолжили титрование 1Н соляной кислотой до перехода желто-оранжевой окраски в розовую. Титрование повторили 3 раза.

Концентрация соды определяется по формуле 7:

10,4 ^. 1 ^. 100 ^. 106

C _Na2CO3 =———————— = 275,6 (7) ,где
^{исх. р-р} 10 ^. 20 ^. 2

C _{Na2 CO3} - концентрация карбоната натрия, г/л

^{исх. р-р}
N_k - нормальность соляной кислоты (1Н)
V_k - общий объем 1Н соляной кислоты пошедший на титрование аликвоты в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилового оранжевого, 10,4 мл
V ал._{Na2 CO3}- объем аликвоты карбоната натрия, равный 10 мл
Vпробы - объем пробы исходного 16 % раствора карбоната натрия, взятый для разбавления, равный 20 мл
Vобщ.- объем приготовленного разбавленного раствора карбоната натрия, равный 100 мл
M_{Na2 CO3}- молярная масса карбоната натрия, равная 106
За окончательный результат принимали среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /5,10,17,20/