Fanning maqsad va vazifalari Kimyo fanining paydo bo'lish tarixi. Modda va materiya tushinchalari

a = y/ KgV yoki

kelib chiqadi, ya'ni elektrolitning dissotsiatsiya darajasi suyultirishning kvadrat ildiziga to’g’ri proporsionaldir.

Kislotalar suvdagi eritmalarda vodorod va kislota qoldiqlariga ajraladi. Kislotaning bir molekulasi parchalanganda hosil bo’ladigan vodorod ionlar soni kislotaning negizligini ko’rsatadi. Ko’p negizli kislotalar ketma-ket vodorod ionlar ajratib chiqarib bosqichlar bilan dissasiasiyalanadi. Masalan, ortofosfat kislota uch bosqich bilan dissotsiatyalanadi, har qaysi bosqichning 25 grad. Dissotsiatsiyalanish konstantasi quyidagi qiymatlarga ega:

H_:PO_:A H⁺+H2 PO₄ K= \h⁺J[^h2^PO-^]= 7.11x10^-3

[/ PO4 ]

H₂PO₄^H⁺+HPO₄^2-

HPO4²AH'-PO_:^: K2= ^Н]//POi ^] = 6.34x10<sup>-8

4 4 2</sup> [/ PO4]

[H⁺][PO4^3-] K₃= = 2.20x10^-13

[HPO₄^2-]

Shunga o’xshash jarayon boshqa ko’p negizli kislotalarda ham ro’y beradi. Har doim birinchi vodorod ioni osonlik bilan ajralib chiqadi (a=0.26), ikkinchi (a=0,0011) va uchunchi (a=1x10^-5) vodorod ionlari qiyinchilik bilan ajraladi, chunki vodorod ionlar chiqib ketgan sayin kislota qoldig‘ining manfiy zaryadi ortib boradi.

Ko‘p zaryadli kationlarning asoslari ham bosqichlar bilan dissotsiatyalanadi. Masalan:

Fe(OH)3^Fe(OH)2⁺+OH^-

Fe(OH)2⁺^Fe(OH)²⁺+OH^-

Fe(OH)²⁺^Fe³⁺+OH^-

Nordon va gidroksid tuzlar bosqichli Dissotsiatsiyalanishida metall ioni, kislota yoki asos qoldiq hosil bo‘ladi. Masalan:

NaHSO₄^Na⁺+HSO₄^-

MgOHNO₃^MgOH⁺+NO₃^-