Fanning maqsad va vazifalari Kimyo fanining paydo bo'lish tarixi. Modda va materiya tushinchalari

Reagent va mahsulot konsentratsiyalari orqali tezlikning ifodalanishi

Yuqori biz siz bilan C₂H₄ va O₃ orasidagi reaksiyani ko‘rib chiqqan edik, unda tezlik [O3] orqali ifoda etilganida tezlik kamaygan edi. Reaksiya tenglamasidan ko‘rinib turibdiki, C₂H4O va O₂ ning har bir molekulasi hosil bo‘lishiga C₂H4 va O₃ har bir molekulalari sarf bo‘ladi. Biz tezlikni to‘rttala modda konsentratsiyasi orqali ifoda qilishimiz mumkin:

aKLHJ JO,] <ДО1 дЮ_]

tezlik = -—— =-—- = —^—=—- At At At At

(E’tibor bering, reagentlar ifodasi uchun manfiy ishora qo‘yilgan) Bir reagent (C₂H₄) va bir mahsulot (O₂) konsentratsiyalarining bir vaqtda o‘zgarish grafigi 16.4 rasmda keltirilgan. Bu ikki egri bir shaklga, ammo inversion joylashuvga ega, chunki mahsulot hosil bo‘lishni boshlashi bilan reagent sarf bo‘lishni boshlaydi.

Shuni ham ta’kidlab o‘tish kerakki, ko‘p reaksiyalar uchun reagentning sarf bo‘lish va mahsulotning paydo bo‘lish reaksiyalari bir xil tezlikka ega emas. Misol qilib vodorod va yoddan vodorod yodid hosil bo‘lishini olish mumkin:

^H2 (g)^{+ I}2 (g) ^^2HI(g)

Bunda tezlikni ifodasi quyidagi ko‘rinishga keladi (koeefitsientlarni hisobga olgan holda):