Факультетда мавжуд таълим йыналишлари ва мутахассисликлар


Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tenglamalarini tuzish



Download 281 Kb.
bet6/12
Sana12.02.2022
Hajmi281 Kb.
#445525
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
Bog'liq
Umumiy va noorganik kimyo 12-ma'ruza

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tenglamalarini tuzish.

  • Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzishning ikkita usuli qo‘llaniladi: elektron balans va ion elektron (yarim reaksiyalar) usuli.
  • 1. Elektron balans usuli. Bu usuldan foydalanganda tenglama tuzish avvalo reaksiyada ishtirok etadigan oksidlanish darajalari o‘zgaradigan elementlarning oksidlanish darajalarini hisoblashdan boshlanadi. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan o‘zaro ta’siri quyidagi sxema bilan ifodalanadi:
  • 0 +5 +2 +4
  • Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
  • Oksidlanish darajalarini bilgan holda elektron berish va biriktirib olish (oksidlanish va qaytarilish) jarayonlari elektron tenglamalar holida yoziladi:
  • Cu - 2e– = Cu+2 oksidlanish
  • N+5 + e– = N+4 qaytarilish
  • Elektron balans usulida asosiy bosqich elektronlar balansini tuzishdan, ya’ni oksidlanish reaksiyasida yo‘qotilgan elektronlar soniga qaytarilish reaksiyasida biriktirib olingan elektronlar sonini tenglashtirishdir. Buning uchun yo‘qotilgan va biriktirib olingan elektronlar miqdori uchun eng kichik ko‘paytma topiladi:
  • Cu — 2e–  Cu +2 2 2 N+5 + e–  N +4 1
  • Topilgan ko‘paytmaning berilgan va biriktirib olingan elektronlar miqdoriga taqsim qilishdan kelib chiqqan sonlarni oxirgi vertikal chiziq orqasiga yoziladi. Bu sonlar tenglama tuzishdagi stexiometrik koeffitsientlar hisoblanadi:
  • Cu — 2e–  Cu+2 2 2 1
  • 2N+5 + e–  N +4 1 2
  • Koeffitsientlar yordamida tenglamaning chap va o‘ng qismlarida qaytaruvchi hamda oksidlovchi atomlarining soni tenglashtiriladi:
  • Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O.
  • So‘ngra boshqa element atomlari soni tenglashtiriladi va nihoyat oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi quyidagi tenglama holiga keladi:
  • Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Download 281 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish