Блок информации коллигативные свойства растворов

Вариант №16
1. Для растворения 1 г PbI₂ требуется 1720 мл воды. Принимая объем раствора равным объему воды, вычислить .
2. Рассчитать концентрацию карбоната стронция в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.
3. Определить, выпадет ли осадок при сливании 25 мл раствора сульфата калия с С(K₂SO₄) = 0,001 моль/л и 75 мл раствора хлорида стронция с С(SrCl₂) = 0,01 моль/л.
4. Определить, как и во сколько раз отличается растворимость фосфата кальция в воде и в растворе хлорида кальция c С(CaCl₂) = 0,01 моль/л.
Вариант №17
1. Растворимость Ag₂SO₄ равна 1,710^2 моль/л. Найти .
2. Рассчитать массу ионов Ag⁺ в 10 л насыщенного раствора AgIO₃.
3. Найти минимальную концентрацию раствора сульфата натрия, чтобы при добавлении 20 мл его к 80 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO₃)₂) = 0,0006 моль/л выпал осадок.
4. Определить растворимость карбоната бария в воде, в растворе хлорида бария c С(BaCl₂) = 0,01 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 5. Для угольной кислоты: , .
Вариант №18
1. Концентрация карбонат-анионов в насыщенном растворе Ag₂CO₃ составляет 1,310^4 моль/л. Вычислить .
2. Рассчитать растворимость карбоната свинца в насыщенном растворе моль/л и в г/л.
3. Определить, выпадет ли осадок, если к 60 мл раствора хлорида кальция c С(CaCl₂) = 0,001 моль/л прилить 40 мл раствора фосфата натрия c С(Na₃PO₄) = 0,0005 моль/л.
4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Ni(OH)₂ из раствора сульфата никеля с С(NiSO₄) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.
БЛОК ИНФОРМАЦИИ


КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Представления о комплексных (координационных) соединениях возникли в связи с необходимостью объяснить строение веществ, в которых повышение числа связей (валентности) у некоторых ионов или атомов не сопровождалось увеличением заряда или степени окисления. Важнейшую роль в химии координационных соединений сыграла теория, созданная в 1893 г. швейцарским химиком А. Вернером.
Дальнейшее развитие теория комплексных соединений получила уже в 20-м веке. Это было обусловлено тем, что к разряду комплексных стали относить соединения, которые ранее традиционно считались простыми. Так, до настоящего времени нет четкой границы между комплексными соединениями и двойными солями или кристаллогидратами.
Другой причиной для более детального изучения комплексных соединений послужили работы Шварценбаха и Пршибила. Предло-женный ими метод комплексонометрии  титриметрический метод анализа, основанный на образовании устойчивых комплексных соединений металлов  нашел широкое применение в химическом анализе.
Наконец, следует отметить, что комплексные соединения играют большую роль и в биохимических процессах. Действительно, гемоглобин, хлорофилл, витамин B₁₂ и многие другие биологически важные соединения относятся к разряду комплексных.
Последнее особенно важно: будущему врачу необходимо четко представлять химизм протекающих в организме человека процессов, в большинстве из которых участвуют комплексные соединения.