1. Машқда қийналсанг жангда осон бўлади. Илм олиш ҳар бир муслим ва муслима учун фарздир. (Ҳадис)

Elementlarning tabiatda tarqalganlik darajasi

O	Si	Al	Fe	Ca	Na	K	Mg	Ti	H	P	Mn	F	S	Sr	Ba	C	Cl	Cr	Zr	Rb	V	Ni	Zn	N	Ce	Cu	Y	Li	Nd	Nb	Co	La	Ga	Pb
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35

Узунлик бирликлари: 1 км = 1000 м; 1 м = 10 дм; 1 м = 100 см; 1 дм = 10 см; 1 см = 10 мм; 1 м = 1000 мкм; 1 м = 1000000000 (10^9) нм; 1 нм = 10 А^0; 1 м = 10^10 А^0; 1 нм = 10^-9 м.	Ҳажм бирликлари: 1 м^3 = 1000 л; 1 дм^3 = 1 л; 1 л = 1000 мл; 1 л = 1000 см^3; 1 мл = 1 см^3; 1 мл = 0,001 л; 1 см^3 = 0,000001 (10^-6) м^3.
Масса бирликлари: 1 т = 1000 кг; 1 ц = 100 кг; 1 кг = 1000 гр; 1 гр = 1000 мг; 1 мг = 0,001 гр.	Босим бирликлари: 1 МПа = 1000000 (10^6) Па; 1 кПа = 1000 Па; 1 атм = 101325 Па; 1 атм = 101,325 кПа; 1 атм = 760 мм Hg уст.; 101,325 кПа = 760 мм Hg уст.

4 – Дарс

Кимёнинг асосий қонунлари: а) Ҳақиқий (абсолют) ва нисбий атом масса: б) Ҳақиқий (абсолют) ва нисбий молекуляр масса: в) Модда миқдори, мол тушунчаси 1. Атом – молекуляр таълимот 2. Модда массасининг сақланиш қонунини 3. Модда таркибининг доимийлик қонуни 4. Каррали нисбатлар қонуни 5. Ҳажмий нисбатлар қонуни 6. Авагадро қонуни 7. Шарл қонуни (Изобарик жараён) 8. Бойль - Мариотт қонуни (Изотермик жараён) 9. Гей – Люссак қонуни (Изохорик жараён) 10. Газларнинг бирлашган тенгламаси 11. Менделеев – Клайперон тенгламаси 12. Газларнинг нисбий зичлиги 13.Эквивалент ва эквивалентлар қонуни 14. Лавуазье – Лаплас қонуни 15. Гесс қонуни 1. Муваффақият қазонишингизни ўйланг ва бунга ишонинг. 2. Буюк инсонлар ўз олдиларига мақсад қўядилар ва ана шу мақсадларига эришиш учун хизмат қиладилар, оддий одамлар эса ўз орзу истаклари кетидан эргашиб умр ўтказадилар. 3. Мансон Гуд исмли шифокор Лондонда беморларини кўришга бораётганда машинасида “Лукратиус” асарини таржима қилган. 4. Др. Бурней мусиқа дарсини бериш учун бир ўқувчисининг уйидан иккинчисиникига ўтаётиб от устида Француз ва Италян тилларни ўрганган. 5. Э.Буррит темирчилик касбидан бўш вақтларида 18 та шарқ тилини ва 22 та Европа лаҳжасини ўрганган. 6. Цицерон, “Барча буюк ишлар оддий бошланғич билан амалга ошади” – деган. 7. “Нимага ишонсанг, шуни уддалайсан”.

Кимёнинг асосий қонунлари


Ҳақиқий (абсолют) ва нисбий атом масса: Атомларнинг ҳақиқий массаси жуда кичик бўлади. Бу ўлчамлар 10^-27 кг дан 10^-25 кг гача ёки 10^-24 г дан 10^-22 г гача боради. Масалан водород атомининг массаси 1,674 10^-27 кг ёки 1,674 10^-24 грамм, кислород атомининг массаси 2,658 10^-26 кг, углерод атомининг массаси 1,995 10^-26 кг ва ҳ.к. Бундай кичик қийматлар билан ишлаш жуда қийин. Шунинг учун атомнинг абсолют массаси ўрнига 1961 йилда “нисбий атом масса” тушунчаси қабул қилинган. Атомнинг углерод бирлигида ифодаланган массаси нисбий атом масса дейилади ва унинг ўлчов бирлиги сифатида “углерод бирилиги” у.б. тушунчаси қабул қилинган. Нисбий атом масса (Ar) – атомнинг углерод бирлиги (а.у.б), атомнинг масса бирлиги (а.м.б) деб ҳам юритилади.

Масалан: Водород атомининг нисбий массасини аниқлаймиз.

Барча элементларнинг нисбий массалари шу усулда аниқланган ва даврий системада келтирилган. Шундай қилиб, “Углерод бирлиги” деб, углерод атомининг массаси 12 бўлган изотопи массасининг 1/12 қисмиги тенг бўлган масса миқдорига айтилади. Ҳар қандай элементнинг нисбий атом массаси деб, сон жихатдан унинг атом массасига тенг бўлиб, углерод бирликларида ифодаланган оғирлигига айтилади. Масалан: Ar(Fe) = 55,847 m.a.b., Ar(Cl) = 35,453 m.a.b. ва ҳ.к.


Ҳақиқий (абсолют) ва нисбий молекуляр масса: Молекуляр масса – молекуладаги атомлар массалари йиғиндиси. Молекуланинг абсолют массаси таркибидаги атомлар абсолют массалари йиғиндисига тенг. Молекуланинг нисбий массаси таркибидаги атомлар нисбий массалари йиғиндисига тенг. Масалан: Сувнинг абсолют ва нисбий массаларини ҳисоблаймиз.






Шундай қилиб, модданинг нисбий молекуляр массаси деб, сон жихатдан ҳар қандай модда молекуласининг массасига тенг бўлиб, углерод бирлигида ифодаланган бирлигига айтилади. Молекуляр масса ҳам ¹²С изотопи массасининг 1/12 қисмига нисбатан ўлчангани учун “нисбий молекуляр масса” дейилади ва Mr билан белгиланади. Масалан: Mr(O₂) = 32 у.б., Mr(H₂SO₄) = 98 у.б. ва ҳ.к.


Модда миқдори, мол тушунчаси: Модда миқдорининг бирлиги – мол. Модданинг ¹²С изотопининг 12 грамм миқдорида қанча атом бўлса, шунча молекула, атом, ион, электрон ва бошқа структура бирликлари бўлган модда миқдори “МОЛ” дейилади. Модда миқдори n - эн ёки ע – ню билан белгиланади ва қуйидаги формула асосида ҳисобланади:

Масалан: 9 г сувнинг миқдорини топинг. m = 9 г, Mr = 18 г n = 9/18 = 0,5 мол.

Ҳар қандай модданинг молекуляр массаси унинг бир мол миқдорини ташкил қилади. Бир мол модданинг массаси моляр масса дейилади. Mr – билан белгиланади ва бирлиги г/мол бўлади. Мол тушунчаси нимага нисбатан қўлланилишига қараб турли заррачаларни англатиши мумкин. Масалан: мол атом, мол ион, мол молекула ва ҳ.к.