Химия — наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях

Определение
Атомная единица массы (а.е.м.) - внесистемная единица, применяемая для выражения масс атомов, молекул, атомных ядер и элементарных частиц. Определяется как массы атома углерода в основном состоянии.
1 а.е.м. = 1,66053904010 кг 1,6610 кг
Массы всех атомов и молекул, таким образом, могут быть выражены в атомных единицах массы. В таких случаях говорят об абсолютной атомной массе () или абсолютной молекулярной массе (мол). Эти величины имеют размерность [а.е.м.].
Довольно удобно выражать атомные массы всех элементов относительно массы эталонной единицы. Масса атома, рассчитанная относительно 1 а.е.м., получила название относительной атомной массы.
Определение
Относительная атомная масса элемента - отношение массы атома к массе атома углерода :
Относительная атомная масса - величина безразмерная!
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы атома углерода. Например, , т.е. один атом водорода имеет такую же массу, как атома углерода; а запись означает, что атом магния в 24 раза тяжелее, чем атома углерода.
Изначально (в XIX веке) атомные веса элементов относили к массе водорода, приняв по предложению Джона Дальтона последнюю за единицу, так как водород - самый легкий элемент. Затем в качестве эталона использовали массу кислорода, принятую за 16, поскольку при расчете массы элементов в основном использовались их кислородные соединения. Отношение массы кислорода к массе водорода принималось как 16 к 1. Однако у кислорода существует три изотопа: , , , поэтому 1/16 веса природного кислорода характеризовала лишь среднее значение массы всех известных изотопов кислорода. В результате оформили две шкалы: физическая (основанная на массе ) и химическая (основанная на среднем значении массы природного кислорода), что создавало определенные трудности. Поэтому в 1961 году за единицу массы была принята 1/12 веса атома углерода .
Атомные массы многих элементов были установлены в XIX веке опытным путем. Так, например, было известно, что медь реагирует с серой с образованием сульфида меди состава , где на один атом меди приходится один атом серы. Рассчитав массы вступивших в реакцию серы и меди, заметили, что масса прореагировавшей серы в два раза меньше массы прореагировавшей меди, а следовательно, каждый атом меди в 2 раза тяжелее атома серы. Аналогичным образом были установлены атомные массы других элементов по реакциям образования их соединений с кислородом - оксидов.