Химия — наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях

Постулаты Бора:
1 ℮ может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по конкретным круговым орбитам. Эти орбиты получили название стационарных.
2 двигаясь по стационарной орбите, ℮ не излучает электромагнитной энергии.
3 излучение происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. При этом испускается или поглощается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна, разности энергии атома в конечном и исходном состояниях. Т.е. энергия электрона, вращающегося вокруг ядра, зависит от радиуса орбиты.
3. Орбиталь – область пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона.
Главное квантовое число (n) – характеризует энергетический уровень. Определяет энергию и размеры электронных орбиталей.чем больше n тем выше энергия.
Орбитальное квантовое число (l) – определяет форму атомной орбитали. Характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. (s – 0 сферическая форма; p – 1 гантель; d – 2; f – 3).
Квантовые числа- нужны для того чтобы определяет местоположение электронное окно ядерного пространства.
Магнитное квантовое число (m) – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. (от –l до +l)в отсутствии внешнего магнитного поля все орббитали одного подуровня имеют одинаковое значение энергии,под воздействием происходит расщепление энергии подоболочек.
Спиновое квантовое число (s) – собственный механический момент движения электрона. (+1/2 - ; -1/2 - )
дв ойственная природа электрона математически выражается ур Шредингера. в этом уравнении представлены параметры выражающие электрон как частицу(масса, энергия покоя) и как поле(плотность вероятности,энергия)..при решении ур Ш появляются некоторые контанты кот дают информацию об электроне как о веществе и о поле (форма орбитали,энергия электрона на уровне и подуровне).1926 вывел математическое описание поведения электрона в атоме.
4.в 1905 г.Эйнштейн предсказал, что любое излучение представляет собой поток квантов энергии, называемых фотонами.из теории эйнна следует, что свет имеет двойственную природу.1924 Луи де Бройль выдвинул предположение, что электрон также характеризуется корпускулярно волновым дуализмом.де Бройль предложил уравнение, связывающее длину волны λ электрона или любой частицы с массой m и скоростью v. λ = h/(mv) волны частиц назвал материальными.в 1927 году Гейзенберг постулировал принцип неопределенности: положение и импульс движения субатомной частицы принципиально невозможно определить в любой момент времени с абсолютной точностью.