Химические свойства веществ вы в большинстве случаев изучали на примере

*Самоконтроль
1. Для состояния химического равновесия верны утверждения:

• 
  а) прямая и обратная реакции протекают с равной скоростью;
  
• 
  б) концентрации реагентов и продуктов равны;
  
• 
  в) изменение условий протекания обратимой реакции может привести к новому равновесию;
  
• 
  г) катализатор влияет на положение химического равновесия.
  

2. Увеличение температуры приведёт к смещению равновесия в сторону обратной реакции:

• 
  a) Н_2(г) + I_2(г)  2HI_(г) + Q;
  
• 
  б) Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г)  2Fe_(тв) + 3H₂O_(г) – Q;
  
• 
  в) CO_(г) + Cl_2(г)  COCl_2(г) + Q;
  
• 
  г) 2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г) + Q.
  

3. Равновесие сместится при увеличении давления в реакции:

• 
  a) СаО_(тв) + СО_2(г)  СаСО_3(тв);
  
• 
  б) Fe₃O_4(тв) + 4H_2(г)  3Fe_(тв) + 4H₂O_(г);
  
• 
  в) NO_2(г) + NO_2(г)  N₂O_4(г);
  
• 
  г) 3NO_2(г) + H₂O_(ж)  2HNO_3(ж) + NO_(г).
  

4. Одновременное повышение температуры и понижениe давления больше всего смещает равновесие реакции вправо:

• 
  a) CO_(г) + 2Н_2(г)  CН₃ОН_(г) + Q;
  
• 
  б) 3O_2(г)  2O_3(г) – Q;
  
• 
  в) Н_2(г) + СН₃–СН=СН_2(г)  СН₃–СН₂–СН_3(г) + Q;
  
• 
  г) С_(тв) + Н₂О_(г)  СO_(г) + Н_2(г) – Q.
  

5. В реакции синтеза аммиака N_2(г) + 3H_2(г)  2NH_3(г) + Q равновесное количество (моль) NH₃ увеличится при:

• 
  а) увеличении температуры;
  
• 
  б) уменьшении давления;
  
• 
  в) добавлении в реакционную смесь водорода;
  
• 
  г) добавлении в реакционную смесь аммиака.