Гораздо чаше восстановлению подвергаются оксиды, которые находятся в растворах других оксидов (шлаках)

Во-вторых, существует температура печи, ниже которой в ходе восстановления может образовываться жидкий и газообразный металл, выше — только газообразный. Температура кипения цинка равна 1180 К. Поэтому, если мы хотим, чтобы реакция получения жидкого цинка не протекала, необходимо температуру процесса поддерживать выше этой величины.

• Во-вторых, существует температура печи, ниже которой в ходе восстановления может образовываться жидкий и газообразный металл, выше — только газообразный. Температура кипения цинка равна 1180 К. Поэтому, если мы хотим, чтобы реакция получения жидкого цинка не протекала, необходимо температуру процесса поддерживать выше этой величины.
• Процесс фьюмингования обычно осуществляют, пробулькивая газ через шлаковый расплав (рис. 1). Пузырьки газа при этом достаточно мелкие и по мере прохождения шлакового расплава газ в них интенсивно перемешивается. Поэтому будем считать, что газовый пузырек, насыщенный парами цинка, покидая расплав, содержит газ, равновесный шлаку.

Рис. 1. Зависимость условий восстановления от активности оксида металла в шлаковом расплаве
Рис. 2. Принципиальная схема процесса фьюмингования

Продемонстрируем часто применяемый термодинамический подход к анализу динамики восстановительных процессов, идеи которого были предложены Келлоггом. Суть его заключается в том, что, не проводя обычного кинетического исследования, предполагаем наличие в процессе равновесия фаз в каждый момент времени (в последнее время можно встретить не очень удачный термин — динамическое равновесие). Одна из фаз (газ) приводится в контакт с другой (шлак) малыми порциями (пузырьками). Весь газ в целом неравновесен со шлаком, но можно предположить, что каждый пузырек — равновесная закрытая система. После того, как выдвинуто такое предположение, можно построить модель ди­намики процесса, которую необходимо проверить на адекватность.

• Продемонстрируем часто применяемый термодинамический подход к анализу динамики восстановительных процессов, идеи которого были предложены Келлоггом. Суть его заключается в том, что, не проводя обычного кинетического исследования, предполагаем наличие в процессе равновесия фаз в каждый момент времени (в последнее время можно встретить не очень удачный термин — динамическое равновесие). Одна из фаз (газ) приводится в контакт с другой (шлак) малыми порциями (пузырьками). Весь газ в целом неравновесен со шлаком, но можно предположить, что каждый пузырек — равновесная закрытая система. После того, как выдвинуто такое предположение, можно построить модель ди­намики процесса, которую необходимо проверить на адекватность.