Гидролиз солей это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита


Количественные характеристики гидролиза



Download 223,1 Kb.
bet2/5
Sana24.02.2022
Hajmi223,1 Kb.
#217451
1   2   3   4   5
Bog'liq
Гидролиз солей



.1 Количественные характеристики гидролиза


Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза h и константой гидролиза К.


Степень гидролиза. Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется степенью гидролиза:


(7)

где h - степень гидролиза;


п - количество прогидролизованных частиц;- общее число молекул вещества.
Степень гидролиза зависит от температуры, концентрации соли, константы гидролиза.
Константа гидролиза. Если представить уравнение гидролиза в общем виде:

МА + Н2О «HА + МОН, где МА - соль;


НА - кислота;


МОН - основание,
то константа равновесия этой реакции будет следующая:
(8)

Концентрация воды в разбавленном растворе и константа равновесия этого процесса - величины постоянные. Произведение двух постоянных величин будет также величиной постоянной: К[Н2О]=Кг - это и будет константа гидролиза. Константа гидролиза для данной реакции равна:




(9)

Физический смысл константы гидролиза заключается в том, что она характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу. Чем больше Кг,, тем в большей степени протекает гидролиз.


Кг зависит от природы соли и температуры.



.2 Константа гидролиза


Константа гидролиза - константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.


В качестве примера ниже приводится вывод уравнения константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:


(10)
(11)

Уравнение константы равновесия для данной реакции имеет вид:


или (12)

Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой - константой гидролиза:




(13)

Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды и константу диссоциации азотистой кислоты :




(14)
(15)

подставим в уравнение константы гидролиза:




(16)

В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:




(17)

где - константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе


Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:


(18)

где - константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе


Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
гидролиз соль кислота основание
(19)

Download 223,1 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish