Гидролиз солей это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита

.1 Количественные характеристики гидролиза

Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза h и константой гидролиза К.

Степень гидролиза. Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется степенью гидролиза:


(7)

где h - степень гидролиза;

п - количество прогидролизованных частиц;- общее число молекул вещества.
Степень гидролиза зависит от температуры, концентрации соли, константы гидролиза.
Константа гидролиза. Если представить уравнение гидролиза в общем виде:

МА + Н2О «HА + МОН, где МА - соль;

НА - кислота;

МОН - основание,
то константа равновесия этой реакции будет следующая:
(8)

Концентрация воды в разбавленном растворе и константа равновесия этого процесса - величины постоянные. Произведение двух постоянных величин будет также величиной постоянной: К[Н2О]=Кг - это и будет константа гидролиза. Константа гидролиза для данной реакции равна:

(9)

Физический смысл константы гидролиза заключается в том, что она характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу. Чем больше Кг,, тем в большей степени протекает гидролиз.

Кг зависит от природы соли и температуры.

.2 Константа гидролиза

Константа гидролиза - константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

В качестве примера ниже приводится вывод уравнения константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:


(10)
(11)

Уравнение константы равновесия для данной реакции имеет вид:

или (12)

Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой - константой гидролиза:

(13)

Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды и константу диссоциации азотистой кислоты :

(14)
(15)

подставим в уравнение константы гидролиза:

(16)

В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

(17)

где - константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе

Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:


(18)

где - константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе

Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
гидролиз соль кислота основание
(19)